2．萬一被鈉灼傷了皮膚，應該怎么辦?

答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%-5%的硼酸溶液．情況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治．

1．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO₂滅火，為什么?用什么滅火效果好?

答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應劇烈，且產(chǎn)生易燃氣體H₂，易導致爆炸發(fā)生；也不能用CO₂滅火，因為Na、K有還原性，能奪去CO₂中的氧繼續(xù)燃燒．

鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅．

(1)實驗步驟

圖2-10

(2)反應原理

Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑或CO+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑或HCO+H+H₂O+CO₂↑

(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管．

(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論

兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO₃與鹽酸反應更劇烈．

(1)實驗過程

①用一干燥大試管，裝入NaHCO₃粉末．(大約占試管容積1/6)

②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊．并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜．

③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．

④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱．

⑤當試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈

(2)反應原理

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

(3)注意事項

①裝藥品時，應將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱．

②固定大試管時，應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反應生成的水冷卻回流而將試管炸裂．

③當試管中產(chǎn)生氣體減少時，若停止實驗，應先將導氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．

(4)實驗現(xiàn)象

澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成．

(5)實驗結(jié)論

NaHCO₃受熱易發(fā)生分解反應．

4．鈉和氧氣的反應

(1)實驗過程：①②③④⑤⑥⑦

鈉與氧氣的反應

圖2-9

(2)反應原理：2Na+O₂Na₂O₂，2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

(3)注意事項

①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂．

②反應開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象．

③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗．因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察．

④加熱時間不能太長，否則鈉與O₂迅速反應、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了．

⑤盛Na₂O₂的小試管要干燥．

(4)實驗現(xiàn)象

鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體．

(5)實驗結(jié)論

鈉熔點低，與O₂加熱反應生成Na₂O₂，Na₂O₂遇水生成O₂．

3．收集并檢驗鈉與水反應放出的氣體

(1)實驗過程：①②③④⑤

收集并檢驗Na與水反應生成的氣體

圖2-8

(2)反應原理：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，2H₂+O₂2H₂O．

(3)注意事項

①試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點燃時發(fā)生爆炸．

②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包�。�包裹時不要用手觸摸金屬鈉．

③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應待鈉反應完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷．

④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點燃時可將試管微微傾斜．

(4)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲．

(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應劇烈，生成堿放出氫氣．

2．鈉與水的反應

(1)實驗過程：①②③④

Na與水的反應

圖2-7

(2)反應原理：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸．

(4)實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲．

(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應劇烈，生成堿并放出氣體．

1．鈉的物理性質(zhì)

(1)實驗過程

將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進行觀察，并注意切面的變化．

(2)注意事項

①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應，灼傷腐蝕皮膚．

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險．

④鈉與O₂反應很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察．

(3)實驗現(xiàn)象

切面銀白色，但迅速變暗(4Na+O₂＝2Na₂O等)，失去金屬光澤．

(4)實驗結(jié)論

金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化．

4．焰色反應

這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較�。�一般酒精燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當說明，每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗．做焰色反應實驗時，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應現(xiàn)象比較明顯．

焰色反應實驗也可采用下述方法進行：

在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液．

如無鉑絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果．

做焰色反應實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實驗時，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進行灼燒，這樣效果更明顯．

實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2 min-3 min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢．

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應

本實驗也可采用下述方法進行：

取相同式樣的100 mL細口瓶兩只，各注入25 mL 1．0 moL·L^－1 HCl溶液．再取兩只氣球，一只裝入1.0 g無水碳酸鈉，另一只裝入1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細口瓶的口上．

實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細口瓶里的鹽酸中，比較反應的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多．