16、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是(　　 )

A、加入5mL鹽酸進行滴定

B、 返滴一滴待測鹽酸

C、 重新進行滴定

D、以上方法均不適用

15、兩位學生用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對滴定結果的判斷正確的是(　　 )

A、甲操作有錯誤　　　　　　 B、乙操作有錯誤

C、甲測定數(shù)值一定比乙小　　 D、乙實際測得的數(shù)值準確

14、有四種不純的Na₂CO₃樣品，分別會有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應且均生成CO₂，所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)最小的是(　　 )

A、KHCO₃ B、NH₄HCO₃C、K₂CO₃ D、NaHCO₃

13、中和一定量的某種醋酸溶液耗ag NaOH。若先在該醋酸溶液中溶于少量CH₃COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。則a和b的關系是(　　 )

A、a>b　　 B、a<b　　　　 C、a=b　　　　 D、無法確定

12、已知NH₄Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積(　　 )

A、=10mL　　　 B、=5mL　　 C、>5mL　　　　 D、<5mL

11、用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點判斷有誤：(1)多加了1滴H₂SO₄；(2)少加了1滴H₂SO₄(設1滴H₂SO₄的體積為0.05mL)。則(1)與(2)溶液中H⁺離子的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 )

A、10　　 B、50　　 C、5×10³　　 D、10⁴

10、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不變，然后用等濃度的H₂SO₄溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應后，所需溶液體積是(　　 )

A、甲=丙>乙　　　 B、丙>乙>甲　　　 C、乙>丙>甲　　　　 D、甲=乙=丙

9、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體，加入后溶液仍呈強酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是(　　 )

A、①=③>②　　　　 B、③>②>①　　　　 C、③=②>①　　　 D、①=②=③

8、對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關說法正確的是(　　 )

A、可有來盛裝被滴定的溶液

B、 可蒸餾水洗凈后還應用被滴定的溶液潤洗

C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水

D、滴定時應用左手順時針方向旋搖

7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(　 )

A、在10mL--15mL之間　　　　 B、恰好在15mL處

C、小于15mL　　　　　　　 　　　D、大于15mL