15、(2007全國卷廣東考題 )15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A　 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B　 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C　 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D　 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

14、一定條件下，可逆反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；　　　　 ②增加反應物C的用量；　

③縮小反應體系的體積；　　　　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④　　B、①③　　C、①②　　D、①③④

13、下列事實可以證明氨水是弱堿的是

　 A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅　　　　　　 B、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

　 C、在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱　 D、銨鹽受熱易分解

12、(2007全國卷天津考題 )l2．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

11、(2007全國高考江蘇卷 )15．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

　c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

10、已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H = ­－197kJ·mol^-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁；向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，達到平衡時放出熱量為Q₂。則下列關系正確的是

　　　 A．Q₂<Q₁< 197kJ 　　　 B．Q₂=Q₁=197kJ 　　 C．Q₁<Q₂<197kJ 　　　　 D．Q₁=Q₂<197kJ

9、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是

　 A、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23　

C、1molSO₂ 的鍵能總和大于1molS和1mol O₂的鍵能總和

　 　D、1molSO₂的能量總和大于1molS和1molO₂的能量總和

8、某一元弱酸稀溶液和某一元強堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0。則下列敘述正確的是

A．酸液的物質(zhì)的量濃度大于堿液的物質(zhì)的量濃度　

B．酸液中H⁺的濃度大于堿液中的OH^－的濃度

C．酸液的物質(zhì)的量濃度小于堿液的物質(zhì)的量濃度　

D．酸液中H⁺濃度小于堿液中H⁺的濃度

7、(2007全國卷重慶考題)11.如題11圖所示，下列敘述正確的是

　 A.Y為陰極，發(fā)生還原反應

B.X為正極，發(fā)生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X為濾紙接觸處變紅

6、用H₂ 還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質(zhì)量為 ng，共用去WgH₂ ，則被還原的CuO的質(zhì)量為

A、40Wg　　B、g　　C、5(m－n)g　　　 D、mg