5、已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

　　　 B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-Pb+SO₄^2-

　 C．充電時(shí)，若要使1molPbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過(guò)2mol電子

　　　 D．放電時(shí)，H⁺向負(fù)極移動(dòng)　　　　　

4、將6.6g可能混有下列物質(zhì)的(NH₄)₂SO₄樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到2.15升NH₃(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．NH₄HCO₃，NH₄NO₃　 B．(NH₄)₂CO₃，NH₄NO₃ C．NH₄HCO₃，NH₄Cl　 D．NH₄Cl，(NH₄)₂CO₃

3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是　　　　　　　

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

2、常溫下對(duì)pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是　　 A、前者大　 　B、后者大　　　　 C、兩者相等　　　 D、無(wú)法確定　　

1、對(duì)pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值　　

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、無(wú)法確定　　

16、已知化學(xué)鍵能：Si-Si：M KJ/mol　 O=O：N KJ/mol　 Si-O：Q KJ/mol，

則Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH=

　　　 A．-(4Q-2M-N)KJ/mol　　　　 B．+(4Q-2M-N)KJ/mol 　

C．-(2Q-M-2N)KJ/mol 　　　　　　　 D．+(2Q-M-2N)KJ/mol

15、已知HF酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為n₁，后者的所有離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系式正確的是

　 　 A．n₁ = n₂　 　　　　　 B．n₁ > n₂ 　　　　　 C．n₁ < n₂　 　　　　　　 D．[F^-] > [CN ^-]　

14、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；　②增加反應(yīng)物C的用量；　

③縮小反應(yīng)體系的體積；�、軠p少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A、①②③④　　B、①③　　C、①②　　D、①③④

13、下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是

　 A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅　　　　　　 B、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

　 C、在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱　 D、銨鹽受熱易分解

12、下列物質(zhì)與水的混合物用分液漏斗分離時(shí)，該物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下端流出的是

　 A、硝基苯　　　 B、溴苯　　　　 C、苯　　　　　　 D、己烷