7.有關鈉的敘述正確的是　

A. 2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液的溶質質量分數(shù)大于4%

B.鈉跟硫酸銅溶液反應，生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅　

C.空氣要用堿石灰處理后才能與鈉反應，以制取過氧化鈉

D.鈉、鉀是低熔點輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟

6.將一定量的Na-Al合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol·L^－1鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40 mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是

A.0.01 mol　　　　　　 　　　 B.0.02 mol　　　　　　　　　 C.0.03 mol　　　　　　　　　 D.0.04 mol

5.將a₁ g Na₂O溶于b₁ g水中，a₂ g Na₂O₂溶于b₂ g水中，均得溶質質量分數(shù)為8%的溶液，若a₁∶a₂=31∶39，則b₁∶b₂為

A.1∶1　　　　　　　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　　　　　　 C.2∶3　　　　　　　　　　　　 D.1∶3

4.把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后，再與y mL NO混合后，且x與y之和為30 mL，充分反應后，同溫同壓下氣體總體積縮小為15 mL，則x∶y為

①1∶1　 ②2∶1　 ③5∶4　 ④7∶5　

A.只有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有①②　

C.只有②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④

3.取等質量的鈉分別投入下列足量物質中，放出氣體質量最多的是

A.將鈉投入NH₄HCO₃溶液中　

B.將鈉投入食鹽水中　

C.將鈉投入水中　

D.將鈉投入硫酸鐵溶液中

2.過氧化鈉可與CO₂反應，當16.4 g Na₂¹⁸O₂完全與CO₂作用后，生成的Na₂CO₃的質量為

A.21.2 g　　　　　　　　　　　 B.21.6 g　　　　　　　　　　　 C.22.0 g　　　　　　　　　　　 D.22.4 g

1.(2002年上海高考題)為維持人體內(nèi)電解平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是

A.Mg²⁺　　　　　　　　　　　　 B.Ca²⁺　　　　　　　　　　　　 C.Na⁺　　　　　　　　　　　　　 D.Fe³⁺

14.(12分)用NaOH、H₂O、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO₃，請參照物質的溶解度回答下列問題：

　(1)寫出制取過程中反應的化學方程式。　

(2)若提供100 g水，則需NaOH的物質的量為多少?　

(3)簡述實驗的操作過程。　

(4)在上圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點［即當n(CO₂)／n(NaOH)=1/3，且n(CO₂)＝0.125 mol］的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。

13.(12分)由NaOH和NaHCO₃組成的固體混合物A mol 置于密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出氣體，得殘余固體y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物質的量分數(shù)，試回答：

(1)當x=25%時，y的值；　

(2)當x=75%時，y的值；　

(3)若以x為橫坐標，y為縱坐標，在圖中畫出x、y的關系曲線，并求出y=f(x)的關系式。

12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；過氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三種均能與水或CO₂反應產(chǎn)生O₂，試分別寫出KO₂、RbO₃與CO₂反應的化學方程式：　

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO₂，在瓶內(nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的　　　　　　 　(填序號)，立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。

A.Na₂O　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　　　　　　　 C.KO₂　　　　　　　　　　　　　 D.RbO₃