26．(廣州市調研)(12分)工業(yè)制硫酸的核心反應是 ：2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H＜0，回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數表達式為K=　　　　　　　　 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數

　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=

　　　　　　　　　　 。

SO₂的轉化為SO₃轉化率=　　　　　　　　　　 。

(3)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是　　　　　　　 (填字母)。

A．通入氧氣　　 B．移出氧氣　　 C．增大壓強　　 D．減小壓強　　 E．加入催化劑

(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②這樣處理的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)(1)；(2分)　 ；(2)放熱；(2分)

(3)B、C；　 (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)　　　　

(4)設3min-4min達到平衡時CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據：　 K= c_3·c₃/(0.200-c₃)·(0.300-c₃)= 1　　 (1分)

c₃₌0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ;

　　　　　　 CO₂ (g)的轉化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%　 (1分)

26．(惠州二模)(10分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO₂(g) + H₂(g)　 　　CO(g) + H₂O(g)　　　

其平衡常數K和溫度t的關系如下：

(1) K的表達式為：　　； (2) 該反應的正反應為　　反應(“吸熱”或“放熱”)；

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：　　　　

A．容器中壓強不變　　　　 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程(c₃精確到小數點后面三位數)。

26.(12分)

⑴＞(1分)，升高溫度Mg的產率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應(3分)

⑵①降低反應所需溫度，節(jié)約能源(2分)

②防止Mg被空氣氧化(2分)

⑶A(2分)

(4)CaCO₃•MgCO₃CaO•MgO+ 2CO₂ ↑ 　(2分)

26．(江門調研)(12分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)為原料，經高溫煅燒生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵在反應前后化合價不變)，鎂蒸汽經冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應的反應熱

△H　　　 0(填“<”“>”“=”)理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO₃)、白云石和光鹵石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O屬于　　　　　 。

A．復鹽　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

(4)寫出煅燒白云石的反應化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

0.(4)(2分)1mol/L<c(A)<0.2mol/L

(若答為：0<c(A)<0.2mol/L，0.1mol/L<0.4mol/L，

只給1分；其它0分)　 (5)(2分)B

26．(10分)(1)(2分)0.1 mol/L·min；

(2)(2分)　 　(或0.17)；

(3)(2分)①a(1分)　 ②(參看右圖，1分)

26.(廣東省肇慶一模)(10分)在某個容積為2.0 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反

應：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0(m、n、p、q為最簡整數比)。

(1)據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____　　　 _；

(2)該反應的化學平衡常數K的數值為_________________(保留至兩位小數)；

(3)反應達到平衡后，第7 min時：

　 ①若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號回答)；

②若在7min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來一半，請在圖3中畫出7 min后D濃度變化情況。

(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度范圍為_______________________。

(5)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

　 A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

　 B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

　 C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

　 D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

26．(15分)(1)0．3mol·L^－1·S^－1　　 0.7mol·L^－1(4分)

(2) ×100%(2分) 、

　 (3)85．7%(2分)減小 (1分)　 升高溫度　 充入A氣體　 減小壓強(2分)

　 (4)t₁－t₂　 t₃－t₄降低溫度(2分)　　 圖(2分)

26．(東莞一模)(15分)有如下化學反應：2A(g)+B(g)2C(g)，△H<0。

(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0．6mol·L^－1，用物質A表示的平均反應速率為____________；2s時物質B的濃度為_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：

n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉化率為_________________；

(3)若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有___________________________　　　　　 。

(4)右圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物　 質濃度的變化情況。反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________，t₂時曲線發(fā)生變化的原因是________________________________　　　　 ，若在t₄時將B的濃度增大0.lmol·L^－1，請在上圖中畫出各物質濃度的變化情況。