5．下列離子方程式書寫正確的是

　 A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

　 D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

4．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

　 A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×10²³

　 B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

　 C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

　 D．4.5 SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49.0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ·mol^－1

　 下列說法正確的是

　 A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)：　 　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

　 　A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

　　B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

　　C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

　　D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

1．下列說法正確的是

　 　A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵　　　　 　

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

　 　C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂

　 　D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

10．現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后(忽略混合后溶液體積的變化)，所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是

　　　 A．2c(Na⁺)=c(X^-)+c(HX)=0.2mol·L^-1

　　　 B．c(X^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．c(Na⁺)－c(X^-)=c(H⁺)－c(HX)+c(OH^-)

　　　 D．c(Na⁺)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．室溫下，由水電離得到的C(H⁺)和C(OH^-)的乘積為1×10^-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

　　　 A．Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、SCN^-

B．NH₄⁺、A1³⁺、SO₃^2-、NO_­3^-

 C．K⁺、Fe²⁺、C1^-、NO₃^-

D．Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、C1^-

6．下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是

　　　 ①NaOH　 NaC1　 NH₄NO₃ ②Ba(OH)₂　 CaCO­₃　

　　　 ③C₂H₅OH　 C₆H₆　 C₆H₅Br　　　　　　　　　　　 ④CuSO₄　 Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑤CaC₂　 A1₂S₃ 　　Mg₃N­₂

　　 A．②③④⑤　　　　　　

B．①②⑤　　　　　　　　

　　 C．②④⑤　　　　　　　　

D．①②③④⑤

　 7．右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC₃H₆

和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容

器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判

　　　 A．C₃H₈ B．C₂H₄

　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

　 8．有一種非常諾貝特膠囊，可以降膽固醇和降甘油三酯，它的結(jié)構(gòu)式如下：

關(guān)于非諾貝特的敘述正確的是

　　　 A．此物質(zhì)的分子式是C₂₀H₂₀C1O₄

　　　 B．屬于芳香族化合物

　　　 C．1mol此物質(zhì)最多能與含3 mol氫氧化鈉的溶液反應(yīng)

　　　 D．它既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol此物質(zhì)最多能與8molH_­2加成

5．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

　　　 ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

　　　 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

　　　 ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

　　　 ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

　　　 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KC1(1)　　 K(g)+NaC1(1)；

　　　 ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

　　 A．①②③　　　　　　　　　　　 B．只有②⑥　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②⑤⑥

2．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

　　 A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

　　 B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

　　 C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運(yùn)動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

　　 D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1-100納米之間

　 3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

　　 A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒

　　 B．碳棒是正極，銅片是陽極

　　 C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

　　 D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

　 4．四支試管分別充滿O₂、NO₂、C1₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C1₂的試管是

　 　A．鹽酸　　　B．水　　C．飽和食鹽水　　D．水