5、如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴

入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是

　A、X是NH₃、Y是水　　　　　　 B、X是NO₂、Y是NaOH溶液

　C、X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　 D、X是HCl、Y是NaNO₃溶液

4、在溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g)　　 I₂(g) + H₂(g) 若HI氣體的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時(shí)需要20s時(shí)間，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L時(shí)所需的時(shí)間為

　A、10s　　　　　 B、12s　　　　　　 C、>12s　　 　　　　D、<12s

3、用游碼托盤(pán)天平(1克以下用游碼)稱(chēng)量，已知藥品的真實(shí)質(zhì)量為9.5g，稱(chēng)量時(shí)，錯(cuò)誤地把藥品放在右盤(pán)，法碼放在左盤(pán)，按這種方法稱(chēng)得的物品的質(zhì)量是

　A、10.0g　　　　　 B、10.5g　　　　　　 C、11.0g　　　　　　　　 D、11.5g

2、有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的

　A、碘化銀、干冰均可用于人工降雨；　　　　　 B、皓礬、水玻璃均可做木材防腐劑

　C、白磷、磷礦粉均可用于制磷酸　　　　　　　 D、純堿、小蘇打均常用作洗滌劑

1、“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10^-7m)不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)。它與空氣中的SO₂、O₂等接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO₃，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是

　A、氧化劑　　　　　 B、還原劑　　　　　 C、吸附劑　　　　　 D、催化劑

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足

量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率

不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。

設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作

步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L^－1

鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲

末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)___________________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄　 　　　　　　　　　　；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用　　　　　 (填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m＝　　　 。

⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，銅絲不與酸接觸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

　 (1)微粒A的電子式是_____________；微粒E的名稱(chēng)是_____________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是__________________。

　 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過(guò)量C溶液：____________________________________________________

W+含大量B離子的溶液：____________________________________________

　 (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成鹽，向這兩種鹽混合后的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

b．有刺激性氣味氣體放出

c．沉淀逐漸增多

d．沉淀完全消失

e．沉淀逐漸減少

上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫(xiě)序號(hào))___________________。

　　　 Br-CH₂-CH₂-O-C-CH₂-CH-C-O-…………

　　　　 已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。

　 　②室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH₂-CH-COOH

　　　　 請(qǐng)回答：

　 (1)E中含有的官能團(tuán)是　　　　　　　　　 ；

　 (2)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有　　　　 (填序號(hào))

　　　　 ①加成反應(yīng)　 ②消去反應(yīng)　　　　　　 ③氧化反應(yīng)　　　　　　 ④取代反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 ；

　 　(4)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH₂(標(biāo)況下)，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1molCO₂，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(只寫(xiě)一種)

_________________________________

　 (5)在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

9．A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na四種元素中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性。請(qǐng)找出A和B可能的兩種組合。要求：

①濃度相同時(shí)，第一種組合A溶液的pH大于第二種組合中A溶液的pH；

②當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

　寫(xiě)出可能有的組合中A與B的化學(xué)式。

　　 第一種組合：A ________________；B__________________；

　　 第二種組合：A_________________；B__________________。

8．常溫下，將V₁ mL、c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol·L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

A．若混合溶液的pH=7,則c₁·V₁>c₂·V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，則混合液中c(NH⁺₄)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,則混合液中c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7,則一定有c₁<c₂

第二卷

7．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

　 　 　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，△H<0，

　　　 在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)

　　　 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

　　　 正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C．點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)

不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)

比圖中d點(diǎn)的值小