25．(10分)甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

　 (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是　　　　　　　 ，

消耗的HNO₃的物質的量是　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是　　　　 mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是　　　　 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是　　　　　　　 mol。

24．(8分能源是人類社會發(fā)展進步的物質基礎。在當代，能源同信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱。

(1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，江蘇有關部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

(2)測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數(shù)可按下法：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，耗去此標準液20.00mL時，剛好到達滴定終點。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①寫出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應的離子方程式。

②求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數(shù)。

23．(8分)有一種廣泛應用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下列流程圖生產(chǎn)的。

圖中M(C₃H₄O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上

一氯取代位置有三種�！　�

(1)試寫出下列物質的結構簡式：A 　　　　　　　　　　M　　　　　　　　　　

(2)寫出反應N+BD的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出反應類型：x 　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　　　

22.(10分)已知：R-OH+HBrR－Br+H₂O，通過三步反應可以完成下列有機物間的轉化：

(1)寫出以上有機物轉化過程中各步反應的化學方程式

　 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出CH₂BrCHBrCH₂Br的所有同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分) 下圖為某些常見物質之間的轉化關系。已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子。

　請按要求填空：

(1)B的電子式是　　　　　 ，K的結構式是　　　　　　 ；

(2)D與G反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)單質F與D的反應在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(8分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實驗如下：

由此判斷：

①．溶液中一定存在的離子是　　　　　 ；溶液中肯定不存在的離子是：　　　

②．為進一步確定其它離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細步驟)　　　　　　　　　　　　　　　

19、(10分)實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定。

回答下列問題：

①．該圖中有兩處未畫出，它們是　　　 、　　　 ；

②．在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是　　　　　　 ；

③．如果用0.5　mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是　　　　　　　　 。

18.(14分)　 I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 �、颍�某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵實驗時，常常將甲裝置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　 ____；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會　　　　　 ____________

⑶反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用　　　　　　　 來計量___________。

17. (8分) ①實驗室可利用下圖1所示裝置來制取氣體　　　　　 (寫出兩種常見氣體的化學式)；②已知草酸(乙二酸)在受熱時發(fā)生如下分解反應：H₂C₂O₄ CO+CO₂+H₂O 。某同學擬用圖1的改進裝置圖2來驗證上述反應中有CO₂和H₂O生成。已知：草酸晶體的化學式為：H₂C₂O₄·2H₂O，熔點為100.1℃，分解溫度約為170℃-180℃。試結合所學知識，分析該實驗設計中的不足之處(至少指出3處)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

16．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI₂，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O 　。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　 D．

第Ⅱ卷　 非選擇題(共86分)