4.　　　　 設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

　　 A．0.3mol NO₂溶于水，轉移電子數(shù)為0.1N_A

　　 B．0.1mol -CH₃含N_A個電子

　　 C．標準狀況下，7.1g氯氣含0.1N_A個Cl₂分子

　　 D．標準狀況下11.2L SO₃中含1.5N_A個氧原子

3.　　　　 在下列各種用途中，利用了物質氧化性的是

　　　 A．用食鹽腌漬食物　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．用二氧化硅做光導纖維

　　　 C．用汽油擦洗衣料上的油污　　　　　　 D．用漂粉精消毒游泳池中的水

2.　　　　 采用循環(huán)操作可提高原料利用率，下列工業(yè)生產中，采用循環(huán)操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．水泥　　　　　　　 　 B．合成氨　　 　　 C．石油裂化　　　　　 D．氯堿工業(yè)

1.　　　 我國60歲以上的老年人已超過1.3億，老年人的長壽和抗衰老問題已受 社會的關注。已知對人類長壽有益的微量元素有鋅、硒、銅、錳、鉬、鉻等，其中屬主族元素的是

A.鋅　　　 B.硒　　　　 C.銅　　　　 D.都不屬于主族元素

29．(15分)辣椒素又稱為高純辣椒堿，是辣椒中的主要辛辣成分。高純辣椒堿因其具有許多特殊的生理活性而成為了藥學研究的一個熱點�，F(xiàn)已被廣泛用于治療風濕性關節(jié)炎、跌打損傷、凍傷、戒毒、鎮(zhèn)痛、止癢、殺菌消炎等種藥物的生產。辣椒素的結構式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　丙烯酸苯甲酯可表示為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　 )

(1)辣椒素的分子式是_________________________________________

(2)1mol　 辣椒素在一定條件下可以水解生成1 mol A和1 mol B ，A是：

( CH₃ )₂CHCH == CH ( CH₂ )₄COOH，則B的結構簡式為______________

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：_________________________________，反應類型是_____________。

B可溶于NaOH溶液，并消耗等物質的量的NaOH，反應的化學方程式：_ ___________________________________________________________

丙烯酸苯甲酯可以和A發(fā)生反應，生成丙烯酸CH₂ == CHCOOH 和一種酯，反應的化學方程式；______________________________________________

28．(15分)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，

它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和

為8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的單質，在一定

條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應：

甲、乙、丙分子內原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產生白煙，則丁的化

學式是___________，若將甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，則乙的化學式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_____________(填化學式)；甲與乙等物質的量化合而成戊，戊的化學式為_____________。

(3)高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應。該反應是工業(yè)生產某強酸的重要

環(huán)節(jié)，此反應的化學方程式為________________________________________

(4)甲+D --→丁+B，寫出該反應的化學方程式______________________

(5)若甲溶液和溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合．所得溶液pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式________________，該化合物構成的晶體是___________________晶體(填晶體類型)。

27．(15分)

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料制取氯化鐵的裝置，請回答下列問題。

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應的離子方程式為____________________

(2)實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開旋塞K、L，讓Cl₂ 充滿整個裝置，再點燃裝置D處的酒精燈，Cl₂ 通過C 瓶后再進入D裝置的硬質玻璃管，D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________

(3)裝置C的作用是__________________________________。如果沒有裝置C，而讓氣體直接進入D，則D中反應產物將可能含有雜質___________________(填化學式)

(4)D處反應完畢后，關閉旋塞K、L，移去酒精燈，由于余熱的作用，裝置A仍有Cl₂產生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________；裝置B的作用是

_______________________________________。

(5)實驗開始后，E中溶液紅色褪色，褪色的原因可能是：①溶液已變酸性，酚酞呈無色 ②酚酞被氧化褪色。請設計一個實驗方案驗證褪色的原因是①或②(簡述實驗操作、現(xiàn)象、結論)。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26．(15分)

t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；平衡時SO₂轉化率為__________________。

(2)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)__________

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n mol O₂

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　 　　B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化劑　 　　　　　　D．降低溫度　

E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應)

(4)t℃時，若將物質的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20 %。SO₂的轉化率為________。

13．以下對化學實驗的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．實驗室使用無水乙醇和濃硫酸以3：1的體積比混合加熱制乙烯

B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥

C．用于檢驗氣體的試紙必須先濕潤

D．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網上冷卻后稱量

第Ⅱ卷

12．鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總

反應式為

Pb + PbO₂ + 4 H⁺ +2SO₄^2- 　　　　　PbSO₄ + 2 H₂O

則下列說法正確的是　　 　　　　(　　 )

A．放電時，電流方向由B過M到A

B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連

C．放電時，正極反應是 Pb － 2e ^- + SO₄^2-　 ==== PbSO₄

D．充電時，陽極反應是PbSO₄ － 2e ^- +2 H₂O ==== PbO₂ + SO₄^2- +4 H⁺