4．衛(wèi)生部下發(fā)緊急通知要求查處蘇丹紅“紅心鴨蛋”。被查處的所謂“紅心鴨蛋”是有人將工業(yè)染料“蘇丹紅4號”非法用作飼料添加劑，使得某些“紅心鴨蛋”中含有對人體有害的蘇丹紅�！疤K丹 紅4號”的結構簡式為：

下列關于“蘇丹紅4號”說法中錯誤的是

(A)能發(fā)生加成反應　　　　　　　　　　　　 (B)分子式為C₂₄H₂₀N₄O

(C)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化　　　　　　　 (D)屬于苯的同系物

3．25℃時，在pH＝13的溶液中可以大量共存的離子組是

(A)K⁺、Na⁺、、(B)Na⁺、K⁺、、Cl^－

(C)H⁺、Mg²⁺、、 (D)Ag⁺、K⁺、、Na⁺

2．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是　　　　

A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 N_A

C．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數目為8 N_A

D．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2 N_A

1．下列說法正確的是　　　　　　

A．大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染

　　 B．減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨　

C．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)

D．硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利

29．(15分)(1)在100 mL濃度為1mol•Lˉ¹的明礬[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中，加入

　 ▲　 mL　 1mol•Lˉ¹的氫氧化鋇溶液，能使產生的沉淀中Al(OH)₃質量最多。當加入過量的1mol•Lˉ¹的氫氧化鋇溶液后，產生的沉淀的質量是　　　 ▲　　 　g。(6分)

(2)在2L恒容的密閉容器中，加入1molN₂和3molH₂，在一定溫度和催化劑條件下使其反應，當反應到8min時達到平衡，此時NH₃的濃度c　(NH₃)　=　a　mol•Lˉ¹；分離出NH₃，剩余氣體回收于原容器，再向該容器通入1molN₂和3molH₂，平衡時N₂的轉化率比第一次增大5%，c　(NH₃)　=　b mol•Lˉ¹。

①下列屬于工業(yè)上增加氮氣轉化率的措施是　　 ▲　　 ；

A、提高反應溫度至500℃　　　　　　　　 B、使用催化劑　　

C、增大壓強至20-50MPa　　　　　　　　　 D、充入過量的氮氣

②第一次達到平衡時c(N₂)=c(NH₃)，則a=　 ▲　 ；第二次達到平衡時b=　 ▲ 　；

26．(12分)下列圖中A-J分別代表相關反應中的一種物質，已知A是常用作肥料的無機鹽，A分解得到相等物質的量的B、C、D，已知F是一種單質，圖中有一些生成物未寫出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學式___▲___，D的電子式__▲__ ，B物質的晶體類型為__▲　 　。

(2)寫出反應②的化學方程式：_______▲_____；

(3)寫出反應④的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目：____▲______。

27(16分)某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。

已知：　　 ①三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。

②V₂O₅在450℃左右，活性最好，溫度過高或過低都會使催化劑活性下降。

試回答：

(1)已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成氣態(tài)三氧化硫時，可以放出4.915kJ熱量。反應的熱化學方程式為　　 ▲　　　 ；

(2)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是　　 ▲　　 ；A中的藥品是　　 ▲　　 ；

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是

　　 　　　　　　▲　　　　 ；

(4)在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是　　　 ▲　　　 ；

(5)C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是　　　 ▲　　 ；

(6)為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，用簡要文字回答：　 ▲　　 。

　28．(17分)已知如下信息：

① RNH₂+R^∕CH₂Cl　 　　　　　RNHCH₂R^∕+HCl　 (R和R^∕代表烴基)

② 苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③

化合物C是制取消炎靈(鹽酸祛炎痛)的中間產物，其合成路線為：

　 請回答下列問題：

(1)寫出反應④的主要產物中含有的官能團的結構簡式(除苯環(huán)外)____▲____；

(2)寫出B、C物質的結構簡式是_____▲_____，　　 ▲　　 ；

(3)寫出反應①②的化學方程式�、賍_____▲____，②___▲____；

(4)反應①－⑤中，屬于取代反應的有(填反應序號)______▲____；

(5)寫出符合下列要求的　　　　　　　 的含有苯環(huán)的同分異構體

①含硝基的(任選一種)　　　 ▲　　 ；②屬于酯類(任選一種)　　 ▲　　 。

13．下列說法中正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH > 7的溶液中

B．常溫下等物質的量濃度的醋酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液pH依次增大

C．0.2 mol •Lˉ¹的醋酸鈉溶液中各離子濃度大小可能的關系是：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOˉ)＞ c( OHˉ)＞ c( H⁺)

D．c( H⁺)=1×10ˉ¹³ mol•Lˉ¹的溶液中，一定能大量存在Al³⁺、Clˉ、NH₄⁺、NO₃ˉ

12．某氫氧燃料電池所消耗的原料為H₂和O₂，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液，下列有關說法中正確的是

A．正極反應為 4 OHˉ－ 4eˉ= 2 H₂O + O₂ 　　　　

B．負極反應為 2 H₂ + 4 OHˉ－4 eˉ= 4 H₂O 　　　　

C．工作時，正極區(qū)pH下降　 　　　　

D．工作時，溶液中陰離子移向正極

11．以下因果關系中不成立的是

A．苯酚具有弱酸性，其原因是羥基對苯環(huán)的影響

B．蛋白質溶液可發(fā)生丁達爾效應，其原因是分散質微粒直徑在10^-9m~10^-7m之間

C．冰的密度小于液態(tài)水、水的沸點高于硫化氫等性質，其原因是與氫鍵的存在有關

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，要洗滌燒杯，其原因是防止溶質流失

10．下列實驗方案合理的是

　 A．用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質

　 　B．制備FeCl₃溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

　 　C．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH