5．C　 6．D　 7．B　 8．A　 9．D　 10．C

28．(14分)鋁是一種重要的金屬。

　 (1)鋁在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量和Al，產生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質量為　　　　　　　 。

　 (4)以上述所得AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括　　　　　　　　　　　 ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是(結合離子方程式簡要說明)　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)某�；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質

m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。 　

請回答下列問題：

　 (1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)實驗時A中氧氣導冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；裝置C中濃硫酸的作用為　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 裝置D中盛放的溶液中足量的　　　　　　 (選填字母)。

　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃飽和溶液

　 (4)停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為wg。若裝置D增加的質量為ag，則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　

　　　 (用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡)。

26．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位

于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

請回答下列問題：

　 (1)D的最高價氧化物對應水化物名稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C₂B₂的電子式為　　　　　　　　 ，其中含有的化學鍵類型為　　　　　　　　 。

　 (3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　，若反應的溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為　　　　　　　　　　 ，外電路中通過電子的物質的量為　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^-，操作方法和現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(14分)已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應：

　　 現(xiàn)有如下轉化關系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子工為C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含-CH₃。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C₄H₄O₄。

　　 請回答：

　 (1)B中的官能團名稱為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程為　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D與F反應生成G的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；分子中有2個羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分異構體有　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫結構式)。

　 (4)A的結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A的加聚產物是一種功能高分子材料，其結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．常溫下，將V₁ mLc₁mol/L的氨水滴加到V₂ mLc₂mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是(　　 )

　　　 A．若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

　　　 B．若c₁＝c₂，V₁=V₂，則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　　　 C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

　　　 D．若混合液的pH=7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

11．下列實驗方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

　　　 C．H₂還原CuO實驗中，當固體變紅后，先停止通H₂，再停止加熱

　　 D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中的警惕，失水后需在空氣中冷卻，再稱量

9．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向稀硝酸中加入鐵粉

　　　 B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

　　　 C．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

　　　 D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過量的Ba(OH)₂溶液

　 10．腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應，其結構簡式如下。下列關于腎上腺素的敘述正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．該物質的分子式為C₉H₁₆NO₃

　　　 B．該物質在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應

　　　 C．1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH

　　　 D．該物質與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

8．阿付加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×10²³

　　　 B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×10²³

　　　 C．0.3molNO₂與足量水反應轉移電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

　　　 D．標準狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10²³

7．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)；△H＜0。

　 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關系圖：

下列敘述正確的是(　　 )

A．圖I研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

　　　 B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

　　　 C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強比乙大

　　　 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高