28．(16分，每空2分)

　 (1)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑…………………………………………………………2分

　 (2)制H₂裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH₂裝置后缺少干燥裝置……各2分

　 (3)C、B………………………………………………………………………………2分

　 (4)通氫氣；檢驗氫氣純度至達標；點燃尾氣(或外接氣體等)………………各2分

　 (5)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑……………………………………………………2分

27．(共16分，每空2分)

(1)H₂；FeCl₂……各2分

(3)b;Fe-2e^-=Fe²⁺……各2分

(4)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑……2分

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl……2分

(5)Na₂O₂具有氧化性，且與水反應生成堿，故Fe²⁺在此條件下可被氧化生成Fe(OH)₃…2分

26．(16分，每空2分)

　 　 (1)C₂H₆O₂　　 HOCH₂CH₂OH……各2分

(5)5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O……2分

29．(15分)有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為62，A經(jīng)催化氧化生成D，D經(jīng)催化氧化生成E，A與E在一定條件下反應可生成一種環(huán)狀化合物F。 則A的分子式為　　 　　　　　　，結構簡式為　　 　　　　　　　　　；A與E反應生成F的化學方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)對有機物B的組成、結構、性質(zhì)進行觀察、分析，得實驗結果如下：

①B為無色晶體，微溶于水，易溶于Na₂CO₃溶液；

②完全燃燒166mg有機物B，得到352mgCO₂和54mgH₂O；

③核磁共振氫譜顯示B分子中只有2種不同結構位置的氫原子；

④B的相對分子質(zhì)量在100~200之間。

B的分子式為　　　　　　　　　　 ，結構簡式為　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A與B在一定條件下反應可生成一種常見合成纖維，該高分子化合物的結構簡式為　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B的一種同分異構體(與B具有相同的官能團)，在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種既含有五元環(huán)又有六元環(huán)的有機物G，G的結構簡式為　 　　　　　　　　　　。

(5)E可將酸性高錳酸鉀溶液還原，所得還原產(chǎn)物為Mn²⁺，該反應的離子方程式為　　　 　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

塘棲中學2006屆高三理科綜合訓練題(四)

28．(15分)錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處。

(1)錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(寫分子式)　　　　 　　　　。

(3)若向(1)中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應類似于AlCl₃溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn====2Sn²⁺;②2Sn²⁺+O₂+4H⁺====2Sn⁴⁺+2H₂O;

③2H⁺+SnOSn(OH)₂Sn²⁺+2OH^-,試回答：用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)₂,該堿是　　　　　　　　　 。

27．(15)已知：堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H₂在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應。現(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示(分別以序號I、II表示)，鐵架臺等夾持固定儀器已略去。

請回答下列問題

(1)鋅與鹽酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

　　　 裝置I的不足之處是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

裝置II的不足之處是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(3)請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置(用序號A、B、C……表示)　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ，然后再　　　　　　　　　　　　　　　　 ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(5)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H₂，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)下列圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)；D屬于可溶于水的強電解質(zhì)，一個D分子中含有18個電子。

(1)化學式：B為　　　　　 ，F(xiàn)為　　　　　 。

(2)用電子式表示D的形成過程為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項序號)　　　　　　　　 ；

　　　 a.直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕　 b.通過原電池反應發(fā)生腐蝕　 c.因溶于水而消耗掉

若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式；若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式：　　　　　　　　　 。

(4)已知H的密度比空氣的密度大，則①中所涉及的反應的化學方程式為　　　　　 　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)寫出F與足量Y反應生成J的理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

13．某溫度下，將a gMgSO₄·7H₂O溶于b g水得到飽和溶液(密度為d g·cm^－3)，下列說法正確的是(　　 )

A．該溫度下，MgSO₄的溶解度為12000a/(126a+246b) g

B．該溫度下，MgSO₄的飽和溶液中，MgSO₄的質(zhì)量分數(shù)為a/(a+b)

C．該溫度下，MgSO₄的飽和溶液中，c(Mg²⁺)=ad/[246(a+b)]mol·L^－1

D．向足量該飽和溶液中加入1.2g MgSO₄，將析出2.46 g MgSO₄·7H₂O晶體

12．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(　　 )

A．除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K₂CO₃中少量Na HCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量的濃溴水反應后過濾

D．除去Fe C1₃ 酸性溶液酸中少量Fe C1₂：加入稍過量的雙氧水反應后放置

11． T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是(　　 )

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^-1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大