11．已知主族元素A、B、C、D的離子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　 )

A．原子序數(shù) a>b>c>d

B．離子半徑C^(n+1)->D^n->Bⁿ⁺>A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺

C．單質(zhì)還原性B>A，單質(zhì)氧化性D>C

D．離子還原性A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺>Bⁿ⁺，離子氧化性C^(n+1)- >D^n-

10．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺ === 3R+3H₂O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是(　 )

A．R原子最外層上有6個(gè)電子　　　　　　　 B．RO₃^n-中的R只能被還原

C．H_nRO₃是強(qiáng)酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

9．周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象(即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似)，如Li-Mg，Be-A1，B-Si等兩兩性質(zhì)相似�，F(xiàn)用電解熔融LiCl的方法可得鋰和氯氣；若用已潮解的LiCl加熱蒸干至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．無(wú)色氣體為電解生成的鋰與水反應(yīng)放出的H₂

B．電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解

C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是H₂

D．無(wú)色氣體是陽(yáng)極放出的Cl₂與水作用生成的O₂

8．第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定屬于原子晶體

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

D．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

7．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是(　 )

6．科學(xué)家最近制造出第112號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該元素的敘述中正確的是(　 )

A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

C．其原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的277倍

D．其原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比為277：12

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(　 )

A．2Na₂O₂+2H₂O == 4NaOH+O₂↑

B．CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

C．Mg₃N₂+6H₂O == 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

D．NH₄Cl+NaOH 　　　NaCl+NH₃↑+H₂O

4．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　 )

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

3．下列各組關(guān)系中不正確的是(　 )

A．同分異構(gòu)體：乙醇與乙醚

B．同位素：H、D、T

C．同素異形體：金剛石、石墨、C₆₀

D．同系物：分子式為C_nH_2n+2的一切物質(zhì)

2．美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是(　 )

A．是氫的一種新的同分異構(gòu)體　　　　　　　 B．是氫的一種新的同位素

C．化學(xué)式為H₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．它比一個(gè)普通H₂分子多一個(gè)氫原子核