探究：(1)化學方程式提供的信息：①表明了反應物、生成物和反應條件；②表明了反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比；③表明了反應物和生成物各物質之間的質量比，即相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。

(2)化學方程式的讀法：以C+O₂CO₂為例，其讀法為：①質的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；②量的方面：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成44份質量的二氧化碳。

[例題2]如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是(　　 )

A.S+O₂SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2CO+O₂CO₂

C.2H₂+O₂2H₂O　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

解析：根據(jù)四位同學的描述，該反應是化合反應，排除D項；各物質的分子個數(shù)比為2∶1∶2，排除A項；各物質的質量比為1∶8∶9，排除B項。

答案：C

綠色通道:本題考查了化學方程式所表示的意義。在學習中要注意從質的方面和量的方面來理解化學方程式。

針對訓練:

2.小明從化學方程式4P+5O₂2P₂O₅總結的信息中正確的是(　　 )

①參加反應的物質是磷和氧氣 ②反應條件是點燃 ③反應前后分子的總數(shù)不變 ④反應前后元素的種類不變

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①②④

C.①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.②③④

答案:B 解析：化學反應前后元素的種類不變，原子的種類和總數(shù)也不變，但分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化，該反應前后分子的總數(shù)就發(fā)生了改變。

探究：質量守恒定律是中學化學一個非常重要的定律，要正確理解質量守恒定律，需注意以下幾點：

(1)質量守恒定律對化學反應有意義,對物理變化無意義。

(2)質量守恒定律只適合于質量守恒，而不是體積守恒，也不是反應前后分子數(shù)守恒。

(3)不能把“參加反應的各物質”簡單地理解為“反應物”，因此化學反應中往往存在“某些物質的過量”問題。

(4)很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量”總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質，不能因為生成了氣體，而誤認為質量減少、不符合質量守恒定律。

(5)質量守恒定律中的“五個不變、兩個改變、一個可能改變”：

一個可能改變：分子總數(shù)可能改變

[例題1]工業(yè)上用氨氣(NH₃)除去大氣污染物之一--二氧化氮，其原理用化學方程式表示為：6NO₂+8NH₃7X+12H₂O，則X的化學式為(　　 )

A.N₂　　　　　　　 B.NO　　　　　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　 D.HNO₃

解析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，則生成物7X中含有14個氮原子，故X的化學式為N₂。

答案：A

綠色通道:本題是一道化學與生活相結合的題目，解答此類題目要注意化學反應前后的幾個不變：物質的總質量不變；原子的數(shù)目、種類、質量不變；元素的種類、質量不變。

針對訓練:

1.已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：

(說明：一種小球代表一種原子)

則下列說法正確的是(　　 )

A.圖示中的反應物都是單質　　　　　　　　　　　　　 B.圖示中共有四種分子

C.該反應屬于化合反應　　　　　　　　　　　　　　　 D.該圖示不符合質量守恒定律

答案:B 解析：由反應的微觀示意圖可知，該反應中共出現(xiàn)四種不同的分子，其中三種表示化合物的分子，一種表示單質的分子。

3.答案:(1)通電 水 氫氣 氧氣 (2)36 4 32

師生互動

2.答案:(1)反應物 生成物 反應條件

(2)物質之間的質量比

1.答案:化學式

3.化學方程式的讀法(以2H₂O通電2H₂↑+O₂↑為例)

(1)質的方面：在_______________的條件下_______________分解生成和_______________和_______________。

(2)量的方面：每_______________份質量的水在通電條件下分解生成_______________份質量的氫氣和_______________份質量的氧氣。

2.化學方程式提供的信息

(1)表明了_____________、_____________和_____________。

(2)表示各物質之間的質量關系，即_______________________________________。

1.定義

用_____________來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

2.答案:沒有改變 沒有增減 沒有改變

1.答案:參加化學反應 質量總和 質量總和