13．現有100mL 20%的硫酸溶液，其密度為1．14g／cm³．下列說法正確的是　　　　　 (　　 )

A．該溶液含溶質20g　　　　　　　　 　　　　B．該溶液中，溶質質量；溶液質量=1∶4

C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量=1∶5　　 D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量=5:∶4

答案：D　 本題用到三個公式：溶液的質量=溶液的體積×密度，溶液質量∶溶質質量+溶劑質量，溶質的質量分數=×100%．計算出溶液質量為100 mL×1．14 g／cm³=114 g，溶質質量為114 g×20%=22．8 g，溶劑質量為114 g-22．8 g=91．2 g，溶液質量；溶劑質量=5∶4．

(1)如果錯選A，原因是沒有理解溶質的質量分數概念，計算式為100mL×20%=20g，體積和質量分數的乘積沒有化學意義．化學計算不能等同于純數學計算，一定要有化學意義．再如本題計算溶質的質量時可以靈活運用公式，一步計算；100mL×1．14 g／cm³×20%=22．8 g，100 mL×20%×11．4s／cm³=22．8g，兩個式子計算的結果相等，但第二個式子沒有化學意義，是錯誤的．

(2)從不同角度深刻理解概念，可以簡化問題．溶質質量分數是溶質質量和溶液質量之比(百分比)，20%的涵義是：每100份質量的溶液中含20份質量的溶質(那么溶劑為80份質量)，該溶液中溶劑的質量和溶液的質量之比為80；100=4∶5，問題迎刃而解．

12．向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質量分數為______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10%的稀硫酸完全反應．

答案：8%　 98

能力提高

11．如圖9-9是甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.現有t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液(無固體存在)，請根據圖9-10回答：

圖9-9

(1)t₂℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水；析出晶體最多的是___________________；

(2)將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數從大到小的順序為________________________.

答案：(1)甲　 (2)乙、甲、丙

10．將mg KNO₃的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出．下列可表示在此變化過程中，溶液中溶質質量分數與蒸發(fā)時間的變化關系的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

答案：C

9．配制90g質量分數為10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質量分數是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．19%　　　　　 B．10%　　　　　 C．9%　　　　　　　 D．無法計算

答案：C

8．向飽和氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，保持溫度不變，溶液中　　　　　　 (　　 )

A．溶液質量增加　 B．溶質質量增加　 C．溶質質量分數增大　 D．溶質質量分數不變

答案：D

7．有5種溶液，根據已知量計算未知量，填入表9-6．

表9-6

答案：115　 13；94　 6；40　 40；60　 140；3．3　 13．3

基礎鞏固

6．配制溶質的質量分數為20%的硫酸溶液225g，需取60%(密度為1．5g／cms)的硫酸　 (　　 )

A．45 mL　 　　　B．50 mL　　　　 C．35 mL　　　　 D．67．5 mL

答案：B

5．下列操作不會改變溶液的質量分數的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．對不飽和溶液蒸發(fā)溶劑　　　　　 B．對硝酸鉀溶液降溫有晶體析出

C．對飽和硝酸鉀溶液降溫　　　　 　D．對某固體物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑

答案：D

4．在一定溫度下，某物質A的溶解度為mg，此溫度時它的飽和溶液中溶質的質量分數為P%；則m和P的關系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．P＞m　　　 　　　B．P＜m　　　 C．P=m　　　　 D．無法判斷

答案：B