4.將A克MnO₂和3A克KClO₃混合加熱制取氧氣，至不再產生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質為B克，則產生氧氣為_____________克。

思路解析：根據(jù)質量守恒定律可知，產生氧氣的質量等于反應前后體系的質量差。即氧氣的質量等于A克+3A克-B克=(4A-B)克。

答案：4A-B

3.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應中：

(1)反應物是___________和_____________。

(2)每_____________份質量的_____________和_____________份質量的_____________化合為_____________份質量的_____________。

思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質量的鐵和每64份質量的氧氣反應，生成232份質量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168 　鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄

2.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。

思路解析：根據(jù)質量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。?x=2,y=3。?

答案：2 3

1.在化學反應A+2B====C+2D中，m克A物質與n克B物質剛好完反應生成e克C物質，則同時生成D物質的克數(shù)是 (　　 )

A.m+-e　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m+2n-e

C.m+n－2e　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m+n－e

思路解析：根據(jù)質量守恒定律：D的生成物質量=m+n-e。

答案：D

3.化學方程式 2H₂O+O₂2H₂O中等號表示(　　 )

A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)

C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量

D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量

思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質的質量相等。

答案：C

快樂時光

迎新

　　 新學期開始，我們高年級學生去車站迎接新同學。我見一小女生站在一個大箱子旁不知所措，便主動上前幫她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對我說：“背不動就滾吧�！蔽乙宦牬搜裕�登時怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對我說：“我指的是輪子�！�

30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)

2.下列化學方程式中，完全正確的是(　　 )

A.P+O₂P₂O₅ B.C+2O CO₂

C.Mg₂+O₂2MgO　　　　　　　　　　　 D.3Fe+2O₂Fe₃O₄

思路解析：A沒有配平；B中應該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學計量數(shù)應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下角，表示意義不對；D符合化學方程式的書寫規(guī)則。

答案：D

1.配平下列反應的化學方程式：

(1)NH₃+ Cl₂--N₂+HCl

(2)C₂H₂+ O₂ --CO₂+ H₂O

(3)Fe₂O₃+ CO --Fe +CO₂

思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結合質量守恒定律，可以得到答案。

答案：(1)2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

(2)2C₂H₂+ 5O₂4CO₂+ 2H₂O

(3)Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂

2.質量守恒定律說明化學反應前后各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后____________沒有改變，____________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據(jù)質量守恒定律。

思路解析：質量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前后參加反應的各物質的原子總數(shù)沒有改變，總質量也沒有改變。

答案：參加反應的物質的原子總數(shù)物質的總質量

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

1.化學方程式C+O₂====CO₂表示：①____________；②____________；③____________。

思路解析：本題考查化學方程式的意義。

答案：①碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳②一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子③每12份質量的碳與每32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

18．據(jù)報道，江蘇省阜寧縣榮威公司屋頂光伏電站在2009年12月25日并網發(fā)電，該屋頂光伏電站利用太陽能發(fā)電每年約340萬度，可節(jié)省標煤約1028t，減排CO₂約2743t，SO₂ 21t，NO₂ 7t，試計算這種標煤中，碳、硫、氮元素的質量分數(shù)。