4.下列說法中，正確的是(　　 )

A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的

B.水是由氧和氫兩種元素組成的

C.水是由氧和氫兩種單質組成的

D.水分子是由氧分子和氫分子構成的

思路解析:A錯，元素只能論種類，不能論個數(shù)。B對。C、D錯，從宏觀上說，水是由氧和氫兩種元素組成的，水中的氧和氫兩種元素已失去了在單質時的性質，不可能含有氧和氫兩種單質?分子。?

答案：B

3.某物質只含有一種元素，則該物質(　　 )

A.肯定是純凈物　　　　　 B.可能是化合物

C.一定是一種單質　　　　 D.可能是混合物

思路解析:由一種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧混合，雖然只由氧元素組成，但它是混合物。由一種元素組成的物質一定不是化合物。

答案：D

2.下列物質：①氫氣②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化鉀⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲?11生鐵?12水(以下空格填序號)

(1)屬于混合物________________________�！� (2)屬于純凈物________________________。

(3)屬于化合物________________________。　 (4)屬于氧化物________________________。

(5)屬于金屬單質______________________�！� (6)屬于非金屬單質___________________。

思路解析:本題考查學生對物質進行類別歸納的能力。

答案：(1)⑥⑦⑨11?　(2)①②③④⑤⑧⑩12?　(3)③⑤⑧12?　(4)③⑧12?　(5)⑩　(6)①②④

1.判斷下列敘述的正誤，并說出理由。

________________________________________________

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

________________________________________________

(2)二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。

________________________________________________

(3)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。

________________________________________________

(4)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。

________________________________________________

思路解析:本題考查有關物質組成和構成的化學用語。

答案：(1)正確。元素和物質是宏觀概念，有關物質的組成的敘述中要“宏觀對宏觀”，即描述物質的組成用元素。

(2)錯誤。元素只能論種類，不能論個數(shù)。

(3)錯誤。二氧化碳、碳原子和氧分子是三種不同的物質，它們的性質不同，從宏觀上說，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，從微觀上說，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構?成的。?

(4)正確。分子和原子均是微觀概念。有關物質的構成的敘述中要“粒子對粒子”，即描述分子的構成用原子。

2.地殼里含量前四位的元素順序是____________、____________、____________、____________。

思路解析:本題考查學生對元素在地殼中含量的識記能力。平時學習時要有意識地按知識點進行歸納。

答案：氧　硅　鋁　鐵

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

1.元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區(qū)別是____________。

思路解析:本題考查元素的概念。質子數(shù)的多少決定元素的本質和種類。

答案：核電荷數(shù)　相同質子數(shù)　核內質子數(shù)　質子數(shù)不同

15、取一定質量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba(OH)₂溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比

10、小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問�；氐綄W校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水但與鹽酸不反應)。求：

(1)生成CO2的質量為____________。 　(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。

[解析](1)根據(jù)質量守恒定律，混合后物質減少的質量即為生成CO₂質量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。

　(2)解：設5.5 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　 106　　　　　　　　　44 　　 x　　　　　　　　　　2.2 g 　106/44=x/2.2g　x=5.3 g 　5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不符。 　[易錯點點睛]本題要求同學們不但要會計算，更重要的是要學會分析，即從所給標簽中挖掘計算所需要的信息，如物質名稱、性質、含量(純度)等，然后結合所學的知識進行解答。 11、2007年9月2日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26 t溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(計算結果精確到0.1) [解析]本題是利用化學方程式進行的簡單計算。由題可知，參加反應的硫酸的質量為26 t×98%=25.48 t，根據(jù)化學方程式列出相應的比例式，將此數(shù)據(jù)代入計算式即可解答。 　答案：解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。 　硫酸溶液中溶質的質量=26 t×98%=25.48 t　 　H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 　　98　　　　 74 　25.48 t　　 x　　 　98/74=25.48 t/x　 　x=19.2 t 　答：理論上需要氫氧化鈣的質量為19.2 t。 [易錯點點睛]這是一類比較簡單的計算題型，正確解答這類題的關鍵是將不純物質的質量轉化成純凈物的質量，再代入化學方程式中進行計算。 12、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

　　(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第_______次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。 　(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 　(3)上表中M的數(shù)值應為多少？ 　(4)足量鹽酸與100 t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質量是多少？ 13、劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。 　

(1)在加入Na2CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明廢液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有_________。 　(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 [解析]石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中一定有CaCl₂，此外還可能含有反應中過量的稀鹽酸，分析坐標圖可知，當加入5 g碳酸鈉溶液時沒有產生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl₂外，還一定含有鹽酸，開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應，故沒有沉淀出現(xiàn)。再由坐標圖的拐點知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時產生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應的Na2CO3溶液的質量為25 g-5 g=20 g，同時生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據(jù)化學方程式進行計算即可。　答案：(1)HCl 　(2)解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應，生成5 g碳酸鈣沉淀。 　設20 g Na₂CO₃溶液中溶質的質量為x。 　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 　　 106　　　　100 　　 x　　　　　5 g 　106/100=x/5 g　x=5.3 g 　該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為：5.3 g/20 g×100%=26.5% 　答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%。 [易錯點點睛]解答坐標圖像題的突破口一般為曲線上的兩個點，即起點和拐點(或終點)，準確分析并理解兩點對應的縱、橫坐標數(shù)據(jù)的意義是解題的關鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學方程式計算或溶液中溶質質量分數(shù)計算的方法進行解答即可。 14、近年來，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、使用以及相關問題的探討與研究就成了熱門話題。常見的消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸(CH₃COOOH)溶液、雙氧水溶液、醋酸(CH₃COOH)溶液等，以下是某班同學開展研究性學習的相關問題： 　(1)為了便于研究，小明計算出過氧乙酸的相對分子質量為__________。 　(2)小敏問小明：相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是多少？ 　 小明答_________。 　(3)小麗想配制2%的雙氧水溶液，已經有4%的雙氧水溶液100 g，所需水的質量為____。 　(4)小亮用100 g一定溶質質量分數(shù)的醋酸溶液與足量碳酸鈉反應，反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑并將生成的氣體通入足量的NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4 g，請你幫他算出原醋酸溶液的溶質質量分數(shù)。

[解析]本題融化學式計算、溶液計算和化學方程式計算于一體，(1)(2)兩問可由化學式直接計算得出。(3)由4%的溶液稀釋為2%的溶液，溶質質量分數(shù)減小一半，則需加入相當于原溶液質量(即100 g)的水；也可利用稀釋前后溶液中溶質的質量不變，列式計算。(4)本題看似復雜，其實只要理解“增重4.4 g”的意義，也可化為簡單的化學方程式計算。“4.4 g”是濃NaOH溶液吸收的二氧化碳的質量，也即醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量，由此根據(jù)所給化學方程式可求得醋酸的質量，進而求出醋酸溶液的溶質質量分數(shù)。 　答案：(1)76　 (2)3∶2　 (3)100 g　 　(4)解：設100 g醋酸溶液中醋酸的質量為x。 　2CH3COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ 　　120　　　　　　44 　　　　　x　　　　　　　　　　　　4.4 g 　120/44=x/4.4 g　x=12 g 　醋酸溶液的溶質質量分數(shù)=12 g/100 g　×100%=12% 　答：略 [易錯點點睛]解答有關化學方程式和溶液的綜合計算題時要注意：①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質的實際質量；②反應后所得溶液的質量可利用“原溶液的質量+新溶解的物質的質量－反應生成的氣體或沉淀的質量”計算得出。

9、在一燒杯中盛有100 gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

(1)在實驗過程中產生沉淀的總質量是______ g。

(2)在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是___　 _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確至0.1%)

[解析]由圖像知，NaOH溶液的質量在0~40 g之間并沒有沉淀產生，故先發(fā)生的反應是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。NaOH溶液的質量在40 g~80 g之間，沉淀質量隨著加入NaOH溶液質量的增加而逐漸達到最大值，故發(fā)生：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。在NaOH溶液加至80 g時，兩個反應剛好結束，所得溶液中溶質只有硫酸鈉且質量為上述兩個反應產生的硫酸鈉質量之和。

答案：(1)4.9 g；(2)等于；

(3)解：設與硫酸反應生成的碳酸鈉質量為x，與硫酸銅反應生成的硫酸鈉質量為y，

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　　　　　　　　　　　　

　　　　 　80　　　　142

　 　　　40 g×10%　　 x 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解得：x=7.1 g；

2NaOH　 +　 CuSO₄ =　 Na₂SO₄+　 Cu(OH)₂↓　　　　　

　　　　　 80　　　　　　　　　 142

　　 (80 g-40 g)×10%　　　　　 y

解得：y=7.1 g；

不飽和溶液中Na₂SO₄總質量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g；

不飽和溶液的質量為： 100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g；

所得不飽和溶液中Na₂SO₄質量分數(shù)：×100%=8.1%。

答：略。

[易錯點點睛]此題較前面兩個例題復雜，解題的關鍵是根據(jù)圖像的分段，能夠意識到反應發(fā)生的先后順序，能夠理解幾個特殊點的化學含義。在求不飽和溶液中硫酸鈉質量時，還可以根據(jù)元素守恒思想，建立H₂SO₄和Na₂SO₄的對應關系，根據(jù)硫酸的總質量一步求出硫酸鈉質量。

8、向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g。

回答下列問題：

(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為　　 　S。

(2)完全反應后，產生二氧化碳氣體質量　　　 g。

(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

[解析]由圖像變化趨勢可知：從0~20秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體跑出去了；從20秒開始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應結束了。故：二氧化碳的質量為300 g-295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學方程式即可求出反應產生的碳酸鈉。

答案：(1)20；　　　　 (2)4.4 g；

(3)解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

　106　　　 　　　　117　　　　　 44　　

　 x　　　 　　　 y　　　　　　4.4

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；

燒杯里不飽和溶液中溶質總質量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

燒杯里不飽和溶液的質量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；

　所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)：×100%=10%。

答：略。

[易錯點點睛]此題與例1的難度和所考知識點相似，此題的易錯點是溶液質量弄錯，容易把295.6 g當作溶液的質量，另外容易忽視二氧化碳的質量。