已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗．

主要步驟如下，填空：
①按圖組裝儀器，并檢查；
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U行管的質(zhì)量為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出氣泡為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為303.3g．
回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是（選“NaOH”或“澄清石灰水”）裝置C中盛放的是．
（2）若沒有裝置D，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）
（3）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實驗探究]
下列實驗僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30% NaOH溶液 30% NaOH溶液 ，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁 鋁 ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10% 鹽酸 10% 鹽酸 ，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有 銅和鐵 銅和鐵 ．

[探究結(jié)論]
猜想1成立．
[實驗反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應，并生成氫氣．請寫出此反應的化學方程式．
某學習小組在探究CO₂與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．易拉罐開始時變癟的原因是（用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體．

已知2.4g金屬鎂跟50g某硫酸溶液恰好完全反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．