17．下列含鐵的化合物中.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 【查看更多】

 

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下列含鐵化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是   
[     ]
A．Fe(OH)3
B．Fe2O3
C．FeO
D．Fe3O4

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碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是
D
D
（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖4
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01g
（3）寫出圖2裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等
；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到
漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）
漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）
現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同．乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為
CO2
CO2
；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為
2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
．從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是
兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
．
（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出多少噸鐵？

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碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的     　　　　　　關(guān)系密切。
（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。

A．碳元素屬于非金屬元素　　　　　
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12．01g
（3）寫出下圖裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是                              ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                                   現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
　　
（4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同。乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為            ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為                        。從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是                            。

（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵�，F(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出
多少噸鐵？

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碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的     　　　　　　關(guān)系密切。
（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。
A．碳元素屬于非金屬元素　　　　　
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12．01g
（3）寫出下圖裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是                              ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                                   現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
　　
（4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同。乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為            ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為                        。從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是                            。

（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵�，F(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出
多少噸鐵？

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廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ▲    ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是     ▲    ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和    ▲   ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)  ▲   ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是   ▲   （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng)                  B.置換反應(yīng)           C.分解反應(yīng)           D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ▲     。

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