雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學欲從化學的角度來進一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學們發(fā)現(xiàn)雞蛋放置時間太久會變質并會產生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質產生硫化氫（H₂S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：
（1）寫出有標號的儀器的名稱
①  ②
（2）H₂S氣體中的硫元素的化合價為，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發(fā)生裝置為（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為（填字母），多余的氣體可用溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有，繼續(xù)灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變?yōu)?!--BA-->色，發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應，裝置D中反應的化學方程式為，裝置E的作用是，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B的作用是，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數(shù)將偏．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是．

（2013?泰安）今年，廣州“鎘大米”事件再次引發(fā)了人們對食品安全、環(huán)境污染問題的思考．小明同學查閱了鎘的相關信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族．②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8.64g/cm³，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿．③鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾�。�回答下列問題：
（1）根據圖中的相關信息，下列對鎘元素的判斷不正確的是
A．鎘屬于金屬元素     B．一個鎘原子中有48個質子
C．鎘原子示意圖中X=18  D．鎘的相對原子質量為112.4g
（2）歸納鎘單質的化學性質；
（3）“鎘大米”主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除“鎘大米”需要從源頭治理．目前河水治理的方法是：把適量Na₂CO₃投入被Cd²⁺污染的河水中，形成CdCO₃沉淀，以降低河水中Cd²⁺的濃度．
①若某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反應的化學方程式為．
②25℃時，CdCO₃的溶解度為2.8×10^-6g，則1L河水中含Cd²⁺的質量為mg（河水密度為1.0g/cm³，計算結果精確到0.001mg）．國家要求水中Cd²⁺的含量的標準≤0.005mg/L，用Na₂CO₃處理的河水（填“是”或“否”）達標．

某物質的充分燃燒產物是CO₂和H₂O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如下圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl₂均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．稱取1.8g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08g，E裝置增重2.64g．則下列推斷正確的是待測物（　�。�

20℃時，氯化鉀的溶解度是34克/100克水．請計算：
（1）20℃268克時氯化鉀飽和溶液中含有氯化鉀克．
（2）溫度不變時，向該飽和溶液中再加入2克氯化鉀，該溶液的百分比濃度為．（精確到0.1%）

20世紀70年代末，由于高壓技術的發(fā)展，一些實驗室讓氫氣在-268.8°C、1.013×10⁷萬帕下，變成能導電的固態(tài)“金屬氫”，關于氫的下列說法中錯誤的是（　�。�