“農(nóng)村沼氣建設(shè)”是一項民生工程，近年來，巢湖市大力發(fā)展農(nóng)村沼氣能源，現(xiàn)已建成8000多口沼氣池．沼氣是當今農(nóng)村已開發(fā)和使用的最潔凈的氣體燃料之一，受到了許多農(nóng)戶們的歡迎．
（1）沼氣主要由甲烷組成，另外還含有少量的二氧化碳、氫氣、氮氣、硫化氫、一氧化碳、水蒸氣．沼氣略帶臭味，請你分析臭味可能來自氣體．
（2）從安全方面考慮，點燃沼氣前，要先，使用沼氣時一定要防止沼氣中混入，其原因是，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有人認為，沼氣作燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生．對些說法，你的評價是．
（4）沼氣對新農(nóng)村建設(shè)有什么重要意義？．

下面幾位同學(xué)是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗，請你參與他們的實驗探究：
[實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推拉兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達式，銅絲表面的變化是．
（3）小強測得實驗結(jié)果如下：

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積	反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL	22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是．（填序號，）
①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚�注射器活塞；
②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太少；                                          
[實驗二]：小紅采用B圖所示的裝置進行實驗：實驗過程如下：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：用放大鏡點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5．
請回答下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是，根據(jù)實驗推斷它的性質(zhì)有．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積小于總?cè)莘e的

1

5

，其原因可能是，若進入集氣瓶中水的體積大于總?cè)莘e的

1

5

，其原因可能是．
（3）紅磷燃燒的現(xiàn)象是，化學(xué)反應(yīng)表達式為．
[實驗三]小華同學(xué)打算采用C圖所示的裝置進行實驗：設(shè)計如下方案：選用實際容積為25mL的試管作為反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與注射器（注射器的容積為40ml，且潤滑性很好）相連，注射器的前沿停在20ml刻度處．（假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進行，白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導(dǎo)管足夠粗，保持空氣正常流動．）請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，試管冷卻后，再松開彈簧夾．可觀察到的現(xiàn)象為：；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，試管冷卻．在實驗的過程中觀察到的現(xiàn)象為，，．
（4）若按小華的設(shè)想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失�。�例如：．
[實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）如圖A儀器的名稱是，
鎂帶燃燒的反應(yīng)表達式為、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行下列些實驗探究活動：（一）制取氧氣，（二）制取二氧化氮氣體并驗證分子的性質(zhì)．
【查閱資料】獲取信息，確定實驗方案．
查獲如下信息：H₂O₂、KClO₃、KMnO₄等物質(zhì)在一定條件下分解都可以產(chǎn)生O₂，其中過H₂O₂價格最低，在常溫下就能夠分解放出O₂；KClO₃價格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；KMnO₄價格較高，加熱即可快速分解．MnO₂能加速H₂O₂、KClO₃二種物質(zhì)的分解，可重復(fù)使用．NO₂氣體可以通過Cu和濃HNO₃反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O得到．NO₂是一種紅棕色的氣體．
【實驗探究】組裝儀器，進行實驗，整理用品．可供選擇的實驗裝置如下圖：

【反思總結(jié)】
（1）在設(shè)計實驗方案時除應(yīng)考慮藥品的價格、制氧氣過程的安全性等因素外，還應(yīng)考慮的因素是（只要寫出一個、下同），若用A裝置來制取氧氣則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若用最低成本制取一瓶較純氧氣，你認為應(yīng)選擇的最佳實驗裝置是（填寫字母代號）；實驗裝置組裝后首先應(yīng)；實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳應(yīng)采用的主要實驗操作是．
（3）制取一瓶紅綜色的NO₂氣體，并用NO₂氣體來探究分子的性質(zhì)．
①實驗中同學(xué)們通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，制取NO₂用B裝置，收集NO₂只能用F裝置．請推測NO₂可能具有的性質(zhì)：（寫一個物理性質(zhì)）、（寫一個化學(xué)性質(zhì)）；
②用圖中G裝置探究分子的性質(zhì)時，抽去兩瓶之間的玻璃片，一段時間后，發(fā)現(xiàn)兩瓶氣體顏色相同．則由此實驗得出的結(jié)論是．

在學(xué)習(xí)冶煉生鐵原理后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對鐵的氧化物的性質(zhì)開展了探究活動．
（1）鐵的氧化物中除氧化鐵為紅棕色外，其余都為黑色．
（2）一氧化碳與鐵的氧化物在高溫條件下，都能發(fā)生類似于一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)．
（3）鐵的氧化物中只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（4）鐵的氧化物都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)且無氣體生成．
[實驗探究]
興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，進行高溫條件下（酒精噴燈提供高溫）一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)的實驗．

[討論交流]第一小組有兩位同學(xué)在連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，就實驗操作順序問題出現(xiàn)了分歧．
（1）小梅同學(xué)認為先通一段時間一氧化碳排凈空氣，然后再點燃酒精燈和酒精噴燈，小成同學(xué)覺得這樣做不好，他的理由是：．
（2）小成同學(xué)主張先點燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小梅同學(xué)又提出反對，她的理由是：．
（3）老師認為他們的反對意見都有道理．請你幫助這兩位同學(xué)解決他們的困難，你的辦法是．
[實驗發(fā)現(xiàn)]
（1）第二小組同學(xué)通過實驗，觀察到，說明已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了二氧化碳．
（2）玻璃管A中的粉末始終是黑色的．實驗完畢，待玻璃管A冷卻后，小斌同學(xué)用磁鐵在玻璃管A外壁移動，發(fā)現(xiàn)黑色粉末能被磁鐵吸引，小斌認為有金屬鐵生成．小明同學(xué)認為小斌的實驗不能證明有金屬鐵生成，理由是．
（3）小明同學(xué)將冷卻后的黑色粉末取出實驗，證明有金屬鐵生成，其實驗方法和現(xiàn)象是，化學(xué)方程式是．在高溫條件下一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
第三小組取12g含有雜質(zhì)的四氧化三鐵樣品（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），通入足量的一氧化碳在高溫下充分反應(yīng)后剩余8.8g固體，求樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
[實驗反思]
（1）第四小組實驗未能正常進行，玻璃管A破裂了，其實驗失敗的操作是．
（2）常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、褐鐵礦（主要成分是Fe₂O₃?3H₂O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）、黃鐵礦（主要成分是FeS₂）．其中，理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由是．