(14分)將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組欲對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：            （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈         （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
Cu(OH)₂==CuO+H₂O       CuCO₃==CuO+CO₂
③無水CuSO₄遇水變藍(lán)色。
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（1）若用裝置A、B組合進(jìn)行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想         正確；
（2）若用裝置A、C組合進(jìn)行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想         正確；
（3）小組同學(xué)將裝置按 A、    、       （填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實驗，驗證出猜想三是正確的；實驗中： C中的現(xiàn)象      。
結(jié)論：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如下圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（4）根據(jù)圖示從A點到達(dá)B點時的固體質(zhì)量差，求被分解的氫氧化銅的質(zhì)量(寫出計算過程)。
（5）通過計算可得32.0g固中C元素和H元素的質(zhì)量比＝              。
（6）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖

  回答下列問題：

  ①30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入 A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是         溶液（填“A”或“B”）。

  ②將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃， 析出固體的質(zhì)量大小是A         B（填“>”，  “<”，“＝”或“無法判斷”）。

  ③將30℃A、B、C飽和溶液降溫至10 ℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是          。

  ④A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，通過             方法可以提純其中的A物質(zhì)。