氫氣還原氧化銅2.木炭還原氧化銅3.焦炭還原氧化鐵4.鋅和稀硫酸反應5.鐵和稀硫酸反應6.鎂和稀硫酸反應7.鋁和稀硫酸反應8.鋅和稀鹽酸反應9.鐵和稀鹽酸反應10.鎂和稀鹽酸反應11.鋁和稀鹽酸反應12.鐵和硫酸銅溶液反應13.鋁和硫酸銅溶液反應14.銅和硝酸銀溶液反應15.鎂和氧化銅反應 復分解反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO2↑．化學興趣小組對該實驗產物（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗產物的成份
【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O．
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象：　                     　，說明暗紅色固體含有Cu2O．
探究二：測定產物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的．
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是　                                    　；
（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是                                         ；
（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是　      　
①打開K2，關閉K1    ②檢查裝置的氣密性
③連接儀器        ④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間
（4）還可通過測定反應前后裝置　     （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現現象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

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木炭、氫氣都可以與氧化銅反應，試從（1）反應中這兩種物質所起的作用，（2）反應條件；（3）反應類型；（4）反應產物四方面來比較這兩個反應的相同點是
（1）
都具有還原性
都具有還原性
，（2）
都需要加熱
都需要加熱
，（3）
都是置換反應
都是置換反應
，（4）
都有銅生成
都有銅生成
．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現現象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現現象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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