29．釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化.新材料和新能源等領(lǐng)域． (1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑． ①一定條件下.與空氣反映t min后.和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ,生成的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/ ． ②工業(yè)制硫酸.尾氣用 吸收． (2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置.其原理如題29圖所示． ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán).其電極反應(yīng)式為 ． ②充電過(guò)程中.右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)? 色． ③放電過(guò)程中氫離子的作用是 和 ,充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè).左槽溶液中n(H+)的變化量為 ． 29．答案(14分) (1)①, ②氨水 (2)① ②綠 紫 ③參與正極反應(yīng); 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液,0.5mol [解析]本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題.涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí). (1) 由S守恒可得.的起始濃度為(a+b)mol/L.的速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化.即b/tmol/.可以用堿性的氨水吸收. (2) ①左槽中.黃變藍(lán)即為生成.V的化合價(jià)從+5降低為+4.得一個(gè)電子.0原子減少.從圖中知.其中發(fā)生了移動(dòng).參與反應(yīng).由此寫(xiě)成電極反應(yīng)式.②作為原電池.左槽得電子.而右槽失電子.充電作為電解池處理.有槽中則為得電子.對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低.即為生成.顏色由綠生成紫.③由電極反應(yīng)式知.參與了反應(yīng).溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流.n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol. [規(guī)律總結(jié)]電化學(xué)試題的分析一般是從化合價(jià)著手.對(duì)于原電池.化合價(jià)升高的作為負(fù)極.化合價(jià)降低的作為正極.兩極方程式相加即可得總反應(yīng).對(duì)于電解池.化合價(jià)升高作為陽(yáng)極.降低的作為陰極.兩者之間的關(guān)系是:正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式.負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式. 2009年高考化學(xué)試題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。

已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1

  =+230kJ·mol-1

  =-390kJ·mol-1

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是            ；

②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                           。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                        。

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

 

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隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”，其原子序數(shù)為22，是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中。鉀釩鈉礦中礬原子最外層已達(dá)8個(gè)電子，化學(xué)式為K2H6U2V2O15，如用氧化物表示應(yīng)寫(xiě)成________。

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（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    ．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是    ；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為    ．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為    ．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由    色變?yōu)?u>    色．

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（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是______；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開(kāi)_____色．

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