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2．用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.10 mol•.的氨水.滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> 答案:C 解析: 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況.不遵循電荷守恒.故C項(xiàng)錯(cuò). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

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有關(guān)下列圖象說法正確的是（　�。�

A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系

C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．可知反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T₁＞T₂，K₂＞K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）

D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

A、

如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液

B、

如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C、

如圖表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D、

如圖表示適當(dāng)升高稀硫酸的溫度

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

A、

圖表示向1L濃度均為0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化

B、

圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁-E₂＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、

圖表示向20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液pH的變化，c點(diǎn)溶液中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺）

D、

用0.1 mol?L^-1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖中曲線可確定HX的酸性最強(qiáng)

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（2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　　）

A．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，電解后溶液的pH為12

D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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