關(guān)注過程和方法.重視對科學(xué)探究.實驗?zāi)芰Φ目疾? 科學(xué)探究題已成為課改區(qū)中考化學(xué)試卷必備題型.對于探究的各個步驟.廣東各地中考試題側(cè)重點有所不同.較多地區(qū)側(cè)重于過程和方法.科學(xué)探究是重要的學(xué)習(xí)方法.學(xué)生的知識與技能.過程與方法.情感.態(tài)度與價值觀在探究式的學(xué)習(xí)中都能得到很好地培養(yǎng)和展示.所以.科學(xué)探究的過程也是學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和表現(xiàn)的過程.立足于考查學(xué)生科學(xué)探究能力的試題.此類命題常常與化學(xué)實驗相結(jié)合.通過明確提問.設(shè)計實驗.觀察現(xiàn)象.分析結(jié)論等環(huán)節(jié)設(shè)計問題.從而對科學(xué)探究的各個要素進(jìn)行考查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　

質(zhì)量守恒定律的實驗探究過程和方法如下，填寫下列空白．

(1)提出問題．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

(2)做出假設(shè)．反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(用m表示)可能存在下列情況：

①如果m(反應(yīng)前)＝m(反應(yīng)后)，那么天平左右盤________；

②如果m(反應(yīng)前)＞m(反應(yīng)后)，那么天平________盤向下傾斜；

③如果m(反應(yīng)前)＜m(反應(yīng)后)，那么天平________盤向下傾斜．

(3)實驗驗證．實驗①：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；②鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定．實驗事實及記錄：

(4)結(jié)論．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這個________就叫做質(zhì)量守恒定律．

(5)應(yīng)用．書寫________要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊________必須相等．

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質(zhì)量守恒定律的實驗探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

(2)做出假設(shè).反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(用m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應(yīng)前)=m(反應(yīng)后),那么天平左右盤_________;

②如果m(反應(yīng)前)>m(反應(yīng)后),那么天平______盤向下傾斜;

③如果m(反應(yīng)前)<m(反應(yīng)后),那么天平______盤向下傾斜.

(3)實驗驗證:實驗①:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定.實驗事實及記錄:

實驗

標(biāo)號

是否反應(yīng)

(化學(xué)方程式)

天平左右盤是否平衡

①

 

 

②

 

 

(4)結(jié)論.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,__________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個________________就叫做質(zhì)量守恒定律.

(5)應(yīng)用.書寫___________要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊_____________必須相等.

 

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下面四個實驗都是教材中的化學(xué)實驗，請回憶并解決有關(guān)問題．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗A證明蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰，外焰溫度最
 
（填“高”或“低”）．
（2）實驗B是硫在氧氣中燃燒實驗，瓶中預(yù)先加水的目的是：
 
．小鄭同學(xué)對該實驗進(jìn)行藥品改進(jìn)，把水替換為滴有酚酞試液的
 
溶液，實驗時既能更好達(dá)到目的，又提高實驗現(xiàn)象的趣味性．
（3）實驗C是探究酸的化學(xué)性質(zhì)實驗，用點滴板代替試管完成實驗的好處是
 
．
（4）實驗D是蒸餾水的制取，蒸餾過程水的流向是
 
 （填“下入上出”或“上入下出”）；高溫水蒸氣的冷卻，從微觀角度看是水分子的
 
減小了．
（5）二氧化氮是一種密度大于空氣易溶于水的有毒紅棕色氣體，用銅片與濃硝酸（HNO3）共微熱就可以制得，同時生成硝酸銅和水．現(xiàn)請你回顧實驗室制取氣體的一般思路和方法，解決下列問題：
①補全實驗室制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+
 
；
②反應(yīng)原理決定實驗裝置的設(shè)計．根據(jù)①的方程式，要制取一瓶NO2，至少要選擇上面實驗裝置A、B、C、D中的鐵架臺、
 
、
 
 燒瓶等儀器用于組裝實驗裝 置，收集方法可采用
 
，并進(jìn)行必要的尾氣處理．整套實驗裝置設(shè)計組裝完畢后必須檢查
 
．
③請你預(yù)測制取NO2時的實驗現(xiàn)象：（至少答兩點）Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
．
④反應(yīng)后所得溶液通過
 
 （填操作名稱）可以獲得硝酸銅晶體．

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歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成
紅
紅
色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
，反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有
SO42-
SO42-
和
Na+
Na+
．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對反應(yīng)溶液的pH進(jìn)行了三次測定，當(dāng)溶液pH=10時，溶液中溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
（填化學(xué)式，下同）；pH=7時，溶質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
；pH=3時，溶質(zhì)為
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
．
（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．

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