14．(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢.但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請(qǐng)從稀硫酸.NaOH溶液.CuO.Cu中選擇兩種試劑.設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn).驗(yàn)證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕.有關(guān)化學(xué)方程式是 . 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 . 答案中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池.畫(huà)出該原電池裝置圖.標(biāo)出正.負(fù)極材料名稱并寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式. (3)為確認(rèn)上述原電池反應(yīng)的氧化產(chǎn)物.取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中.若出現(xiàn)下列情況通過(guò)分析加以說(shuō)明. A．若先滴入幾滴KSCN溶液.無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴入幾滴氯水.溶液立即顯血紅色.說(shuō)明 . B．若滴入幾滴KSCN溶液.溶液立即變成血紅色.說(shuō)明 . C．若先滴入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴入幾滴氯水.也無(wú)明顯現(xiàn)象.說(shuō)明 . [解析] (1)可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為鐵置換硫酸銅溶液中的銅.而硫酸銅溶液可由氧化銅與硫酸反應(yīng)得到.故化學(xué)方程式為:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,由于銅析出附在不銹鋼表面.所以觀察到有紫紅色的物質(zhì)析出.(2)把Fe+CuSO4===FeSO4+Cu設(shè)計(jì)成原電池裝置.鐵應(yīng)為 負(fù)極.碳棒為正極.電解質(zhì)溶液可用硫酸銅溶液.此時(shí)正極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu.(3)A.先滴入幾滴KSCN溶液.無(wú)明顯現(xiàn)象.說(shuō)明不存在Fe3+,再滴入幾滴氯水.溶液顯血紅色.說(shuō)明此時(shí)溶液中存在Fe3+.所以鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2+.B.若滴入幾滴KSCN溶液.溶液立即變成血紅色.說(shuō)明溶液中部分Fe2+被空氣氧化成Fe3+.C.先滴入幾滴KSCN溶液.無(wú)明顯現(xiàn)象.說(shuō)明不存在Fe3+,再滴入幾滴氯水.溶液不顯血紅色.說(shuō)明氯水久置失效. [答案] (1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)析出 (2)原電池裝置如下圖所示(電極材料名稱.正負(fù)極符號(hào)未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)不可.其他合理答案均可) 正極反應(yīng)式為:Cu2++2e-===Cu (3)A.鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2+ B．溶液中部分Fe2+被空氣氧化成Fe3+ C．氯水久置失效 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
；
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部

（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
；
（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
．
（2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為
 
（限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽(yáng)離子有
 
（不考慮空氣中CO2的影響）．
（3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)_____．
（2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為_(kāi)_____（限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽(yáng)離子有______（不考慮空氣中CO2的影響）．
（3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）______．

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．

(1)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為_(kāi)_______．

(2)吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO－，證明ClO－存在的方法為_(kāi)_______(限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1　H2SO4、0.01 mol·L－1　KMnO4、紫色石蕊試液)；該吸收液中肯定還存在的陽(yáng)離子有________(不考慮空氣中CO2的影響)．

(3)將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是(用離子方程式表示)________．

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)
 
（填儀器名稱，下同）向
 
中滴加濃鹽酸．
（2）尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
提出合理假設(shè)：
①假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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