已知可逆反應(yīng)AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作：

①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是

A. ①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I^－－2e^－=I₂

B. ②操作過程中導(dǎo)線上電子定向移動方向由C₂→C₁

C. 若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C₂棒連接的電極上產(chǎn)生氧氣

D. 若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C₁棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

已知可逆反應(yīng)AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是

(10分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I(xiàn)₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。

（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是                                 

（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時C₁上發(fā)生的反應(yīng)是                                      

（4）加NaOH溶液時C₁上發(fā)生的反應(yīng)是                                

2．當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO₃溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO₃^2－，除去過量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I₂可將HAsO₃^2－快速、定量地氧化為HAsO₄^2－，以2mA的電流電解241s便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。

（1）反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時宜用         來指示；

（2）假設(shè)電能沒有損失，試求樣品中As₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。