13．在50 mL 2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極.通電電解.則: (1)若兩極均為銅片.試說明電解過程中濃度將怎樣變化 . (2)若陽極為純鋅.陰極為銅片.陽極反應式是 . (3)如果不考慮H+在陰極上放電.當電路中有0.04 mol電子通過時.陰極增重 g.陰極上的電極反應式是 . [解析] 類似于電鍍原理.(3)由Cu2++2e-―→Cu可知:2 mol e--1 mol Cu.故陰極析出Cu: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在50 mL　0.2 mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))．

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化________．

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是________．

(3)當電路中有0.04 mol　e－通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是________．

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剪約6 cm長、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)．將銅片與鋁片分別和電流表的“＋”“一”端相連，電流表指針調在中間位置．取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL　0.5 mol·L－1的硫酸溶液．試回答下列問題：

(1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為_________．

(2)兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁是_________(填“正”或“負”)極，鋁片上的電極反應式為_________．

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