17．溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑.但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì).過量食用會損害人的中樞神經(jīng).血液及腎臟.我國衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系: ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3.其本身被還原為Br2, ②Br2能將I-氧化為I2, ③KIO3能將I-氧化為I2.也能將Br-氧化為Br2.其自身被還原為I2. (1)KBrO3.Br2.KIO3.I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? . (2)請你分析為何溴酸鉀具有漂白性? . (3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液.a的取值不同.所得的產(chǎn)物也不同. ①開始滴加KBrO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O.則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 . ②當(dāng)產(chǎn)物只有I2和Br2時(shí).反應(yīng)的離子方程式為 . ③我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3.請你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案來檢驗(yàn)之. [解析] (1)由①可知氧化性:KBrO3＞KIO3.由②可知氧化性:Br2＞I2.由③可知氧化性:KIO3＞I2.KIO3＞Br2.故KBrO3.Br2.KIO3.I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KIO3＞Br2＞I2. (2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答. (3)①在反應(yīng)6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O中.氧化劑為KBrO3.還原劑為KI.可見它們的物質(zhì)的量之比為1∶6. ②根據(jù)題述信息.I-被氧化為I2.BrO3-被還原為Br2.H2SO4提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng).且H+轉(zhuǎn)化為H2O.即有:I-+BrO3-+H+―→I2+Br2+H2O.將該離子方程式配平即可. ③根據(jù)①提供的反應(yīng)原理.結(jié)合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則即可解答. [答案] (1)KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2 (2)因KBrO3具有強(qiáng)氧化性 (3)①1∶6 ②10I-+2BrO3-+12H+===5I2+Br2+6H2O ③取一片面包將其用蒸餾水溶解.向其中加入碘化鉀­淀粉溶液和稀硫酸.如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象.說明面包中含有KBrO3.如無藍(lán)色現(xiàn)象.則無KBrO3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）溴酸鉀測定苯酚純度的步驟如下：稱取含苯酚0.6000 g的試樣溶于2000mL 0.1250mol/L KBrO3溶液（該溶液含過量的KBr），加酸酸化。放置，待反應(yīng)完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定終點(diǎn)為20.00mL。計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)最分?jǐn)?shù)。

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探究鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱．
現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．
依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是
鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵．

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Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
Ⅰ：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）寫出A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
II：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是
Na2O2
Na2O2
，還原劑是
Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移
5NA
5NA
個(gè)電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
．

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某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
I．課題名稱：
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用（或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較）
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用（或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較）
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
編號		 KClO3
（g）		 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標(biāo)況）		 耗時(shí)（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 回收
1 0.6 - - - 10 480
2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.6 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
V．實(shí)驗(yàn)討論：
（1）請用編號3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為
40.8
40.8
%（保留一位小數(shù)）．
（2）在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）．該刺激性氣體可能是
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
（填化學(xué)式），可用
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
試紙檢驗(yàn)該氣體．
Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑（或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好）
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑（或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好）
．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是
Na2O2
Na2O2
，還原劑是
FeSO4和Na2O2
FeSO4和Na2O2
，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
5
5
mol電子
②簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
0.15
0.15
mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題
該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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