12．已知25 ℃時.電離常數Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.則下列說法中.正確的是( ) A．25 ℃時.0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中.Ksp(CaF2)＝ D．該體系中有CaF2沉淀產生 [解析] A項中由于HF為弱酸.故[H+]<0.1 mol/L.pH>1,B項中Ksp(CaF2)只與溫度有關.與濃度無關,C項中Ksp(CaF2)與Ka(HF)不存在倒數關系.根據Ka(HF)＝3.6×10-4得[H+]＝[F-]＝＝6×10-2mol/L [Ca2+]＝＝0.1 mol/L Qc(CaF2)＝0.1 mol/L×(6×10-2)2 mol2/L2≥Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 所以該體系中有CaF2沉淀產生.D對. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

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已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�

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（2008?龍湖區(qū)模擬）已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

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已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．現向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�

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已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1     B．該體系中有CaF2沉淀產生

C．該體系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

 

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