反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：，其他條件不變升高溫度K（填“增大”“減小”“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁，△H的變化是：△H（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時(shí)的8倍，則可能的原因是．

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
②通過分析圖1，可以得出溫度對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為
③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強(qiáng)保持不變．   
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù) 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
③在圖2中畫出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N₂ 和H₂，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測得N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：5．計(jì)算平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)及N₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a molNH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH₂和y molN₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a molNH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=，y=．

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（　　）