16．2010年10月1日搭載“嫦娥二號 衛(wèi)星的長征三號丙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．該火箭使用的推進劑是液氫和液氧.這種推進劑的優(yōu)點是 . (2)已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l),ΔH＝-285.8 kJ/mol H2(g)===H2(l),ΔH＝-0.92 kJ/mol O2(g)===O2(l),ΔH＝-68.4 kJ/mol H2O(l)===H2O(g),ΔH＝+44.0 kJ/mol 則液氫與液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為 ． (3)如果此次“嫦娥二號 所攜帶的燃料為1.08噸.液氫.液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水.總共釋放能量 kJ． 解析:(1)H2與O2反應的產物是水.對環(huán)境無污染,且相同質量H2與其他燃料相比較.放出的熱量多． (2)1 mol液態(tài)氫轉化為氣態(tài)氫需要吸收0.92 kJ熱量.mol液態(tài)氧轉化為氣態(tài)氧需要吸收68.4 kJ×＝34.2 kJ熱量.1 mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸收44 kJ熱量．因此.1 mol液氫與 mol液氧反應生成1 mol氣態(tài)水放出的熱量為:285.8 kJ-0.92 kJ-34.2 kJ-44 kJ＝206.28 kJ. (3)H2和O2恰好完全反應的質量比為∶32＝1∶8. 則1.08×106 g燃料中n(H2)＝＝6×104 mol反應釋放的能量為6×104 mol×206.68 kJ/mol＝1.24×107 kJ. 答案:(1)相同質量時.氫氣燃燒放出的熱量多.產物為水.無污染 (2)H2(l)+O2(l)===H2O(g),ΔH＝-206.68 kJ/mol (3)1.24×107 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2010年10月1日“嫦娥二號”的順利發(fā)射，表明我國的航天技術已經有了突破性的進展．飛船以液態(tài)N2H4（聯(lián)氨）和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700℃．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，
下列對N2H4和NO2反應的說法不正確的是（　�。�
A、燃燒時 NO2作氧化劑B、氮氣既是氧化產物又是還原產物C、生成1mol N2轉移8 mol e-D、該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1

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2010年10月1日，我國利用“長三丙”火箭成功發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星．
（1）火箭升高時，由于與大氣層的劇烈摩擦產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一層特殊的涂料，該涂料的性質最可能是
 
．
A．在高溫下不融化      B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化  D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭常用N2O4和N2H4作為燃料，請配平其反應的方程式：
 
N2O4+
 
N2H4═
 
N2+
 
H2O
（3）不久我國準備發(fā)射探月飛船，為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現(xiàn)提供有供氧劑Na2O2與KO2．
①寫出KO2與CO2反應的化學方程式
 
．
②你認為最佳的供氧劑是
 
，理由是
 
．

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2010年10月1日，我國成功發(fā)射“嫦娥二號”衛(wèi)星，嫦娥二號衛(wèi)星由長征三號火箭承載發(fā)射．火箭燃料為偏二甲肼（C2H8N2），它是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�

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化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關．下列說法中錯誤的是（　　）
A、光導纖維在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質硅B、向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的量C、即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源D、“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復合材料

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2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌．月球上有著非常豐富的鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）資源．已知鈦鐵礦與氫氣在1 000℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3+H2
 高溫 
.
 
Fe+TiO2+H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）

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