5．已知:①101 kPa時(shí).C(s)+1/2O2,ΔH1＝-110.5 kJ/mol,②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),ΔH2＝-57.3 kJ/mol. 下列結(jié)論正確的是( ) A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示.則ΔH3<ΔH1 B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示.則ΔH3>ΔH1 C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水.放出57.3 kJ熱量 解析:ΔH本身有正負(fù)之分.放熱為負(fù)值.吸熱為正值．燃燒熱是指生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量.碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2.因?yàn)镃O燃燒生成CO2是放熱反應(yīng).因此.ΔH3<ΔH1.A正確.B錯(cuò)誤,濃硫酸溶于水要放熱.因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱要小于-57.3 kJ/mol.C錯(cuò)誤,醋酸是弱電解質(zhì).電離過程要吸熱.故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水.放出的熱量要小于57.3 kJ.D錯(cuò)誤． 答案:A 【查看更多】

 

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已知：①101 kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
下列結(jié)論正確的是
A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知：①101 kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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