從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的(a、b均為正數(shù))（  ）

A、4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S)  ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B、4P(紅磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S)  ; △H₂= －（b）kJ/mol

C、4P + 5O₂= 2P₂O₅(S)  ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D、P(白磷) = P(紅磷)  ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

(2)F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為___________________；

(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。

②向裝置中鼓入空氣的目的是______________________________；

丙裝置中藥品的名稱為____________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明________________________________________。

③如何判斷A已完全分解？

____________________________________________________________________。

④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?st1:chmetcnv w:st="on" TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="6" UnitName="g">6.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽)____________________。

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是        

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號(hào)） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。