10．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途.如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜.五水硫酸銅可用作殺菌劑. (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外電子排布式為 . (2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 . (3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.其結(jié)構(gòu)示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是 . A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中.所有氧原子都采用sp3雜化 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中.存在配位鍵.共價(jià)鍵和離子鍵 C．膽礬是分子晶體.分子間存在氫鍵 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 (4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水.可生成[Cu(NH3)4]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形.但NF3不易與Cu2+形成配離子.其原因是 . (5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 .請(qǐng)解釋原因 . [解析] (1)電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點(diǎn).特別是24號(hào).29號(hào)等存在半滿(mǎn)和全滿(mǎn)狀態(tài)的元素.Cu2+應(yīng)先寫(xiě)出Cu原子的電子排布.然后從外向內(nèi)失去2個(gè)電子. (2)對(duì)O2-個(gè)數(shù)的計(jì)算.面上的按算.頂點(diǎn)上按算.棱上按算.體心按1個(gè)算.可得O2-個(gè)數(shù)為:×8+×2+×4+1＝4(個(gè)). (3)H2O中氧原子采用sp3雜化.SO42-中的氧不是.CuSO4應(yīng)是離子晶體.不是分子晶體. (4)NH3中的N原子的孤對(duì)電子提供電子.Cu2+提供空軌道.形成配位鍵.而NF3中N原子的孤對(duì)電子被F元素吸引. (5)離子晶體中.離子鍵越短.離子鍵越強(qiáng).離子化合物熔點(diǎn)越高. [答案] (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 BD (4)F的電負(fù)性比N大.N-F成鍵電子對(duì)向F偏移.導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng).難以形成配位鍵.故NF3不易與Cu2+形成配離子 (5)高 Cu2O與Cu2S相比.陽(yáng)離子相同.陰離子所帶電荷也相同.但O2-的半徑比S2-小.所以Cu2O的晶格能更大.熔點(diǎn)更高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?!--BA-->
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符號(hào)）
②NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的雜化方式為：
SP3雜化
SP3雜化
．
④SO42-離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．
③CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)
低
低
．（填“高”或“低”）

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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
Ⅰ．超細(xì)銅粉的某制備方法如圖1：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）化合物NH4CuSO3中，金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的雜化方式為
SP3雜化
SP3雜化
，SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
（4）寫(xiě)出上述制備CuCl的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．
（6）CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)
低
低
（選填“高”或“低”）．

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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp3
sp3
：寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子
CCl4
CCl4
．
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
14：1
14：1

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
ACE
ACE
．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
．

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（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
．

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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有_____________。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

 

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