13．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗.利用氯酸鉀分解制O2. 實驗步驟如下: ①連接好實驗裝置.檢查裝置的氣密性. ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻.放入干燥的試管中.準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g. ③加熱.開始反應.直到不再有氣體產(chǎn)生為止. ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL.換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL. ⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g. 根據(jù)上述實驗過程.回答下列問題: (1)如何檢查裝置的氣密性? . (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內液體的體積 這三步操作的正確順序是 . 進行③的實驗操作時.若仰視讀數(shù).則讀取氧氣的體積 (填“偏大 “偏小 或“無影響 ). (3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是 mol,實驗測得氧氣的摩爾體積是 . [解析] (1)往廣口瓶中裝滿水.使裝置左側形成密閉體系.通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性. (2)在測量收集到O2的體積時.先將裝置中的氣體冷卻至室溫.否則氣體受熱膨脹時.會使排出水的體積偏大.然后調整量筒高度.使量筒內液面和廣口瓶中液面相平.以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等.從而使排出水的體積與產(chǎn)生O2的體積相等.最后再讀取量筒內水的體積.讀數(shù)時若仰視量筒內的液面.會使讀取O2的體積偏小. (3)根據(jù)質量守恒定律.產(chǎn)生O2的質量為15.95 g-15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝＝0.012 5 mol. O2的摩爾體積為:＝22.38 L/mol. [答案] (1)往廣口瓶中注滿水.塞緊橡皮塞.按裝置圖連接好裝置.用手將試管底部捂熱.若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升.松開手后.過一會兒長玻璃管內的液面下降.則證明該裝置不漏氣 (2)②①③ 偏小 (3)0.012 5 22.38 L/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？  ____________________________________。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是_______________(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)。

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（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①       圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是         。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)Mx (g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      
A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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