(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是                。
(2)尾氣中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO₂含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①C儀器的名稱是          ，該裝置的作用是            。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO₂的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理          ，請(qǐng)說(shuō)明理由          (若方案合理該空不必填寫(xiě))。
方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是                      。
③SO₂含量的表達(dá)式是             （用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因               .

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)    在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過(guò)量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是         、         。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     ；

該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

（寫(xiě)化學(xué)式）。

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為                                     ；     少量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率和        ，

題問(wèn)所涉及反應(yīng)的離子方程式為                           。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                            ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為               （寫(xiě)化學(xué)式）。