下列說法正確的是 A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中.反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中.可能存在大量的Na+.Ba2+.AlO2-.NO3- D.100℃時.將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合.溶液顯中性 解析:在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW＝c(H+)·c(OH-).KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān).由于水的電離是吸熱的.因此溫度升高時會促進水的電離.即KW會增大.例如25℃時KW＝1×10-14.而在100℃時KW＝1×10-12.所以選項A不正確,碘水具有氧化性.可以將二氧化硫氧化成硫酸.而單質(zhì)碘被還原成碘離子.方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.選項B不正確,能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性.這四種離子:Na+.Ba2+.AlO2-.NO3-雖然在酸性溶液中不能大量共存(AlO2-會結(jié)合H+.生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3+).但可以在堿性溶液中大量共存.因此選項C正確,100℃時.KW＝1×10-12.此時pH＝2的鹽酸其濃度為10-2mol/L.但pH＝12的NaOH溶液其其濃度為1mol/L.所以當(dāng)二者等體積混合時NaOH過量.溶液顯堿性.D不正確. 答案:C 【查看更多】

 

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（2011?天津）下列說法正確的是（　�。�

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