同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應(yīng)，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO₃+6HCl_（濃_）= KCl+3Cl₂↑+
3H₂O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：________

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．（填序號(hào)）（①飽和Na₂CO₃溶液  ②飽和K₂CO₃溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：．

氮化硅Si₃N₄是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料．粉末狀的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃氣的混合物反應(yīng)制取．粉末狀Si₃N₄對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si₃N₄遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si₃N₄與空氣接觸能產(chǎn)生N₂和另外一種物質(zhì)．但是，將粉末狀Si₃N₄和適量MgO（難熔）在230℃1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料．
（1）寫出由SiCl₄和NH₃制備Si₃N₄的反應(yīng)方程式：．
（2）分別寫出粉末狀Si₃N₄和H₂O及O₂反應(yīng)的方程式：；．
（3）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕？

（Ⅰ）原電池是一種將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（Ⅱ）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料是
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是．
（4）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．