15．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽ｉ鍓х＜闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴ｇ懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀ｅ潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬫稒鏅堕挊澹濊櫣鈧稒菧娴滄粓鏌曡箛濠傚⒉缂佲偓鐎ｎ喗鐓涘ù锝囨嚀婵秶鈧娲栧畷顒勫煝鎼粹垾鐔煎箒瀹ュ棙鐨戠紒杈ㄦ崌瀹曟帒鈻庨幒鎴濆腐闂備胶枪椤戝棝骞戦崶褏鏆﹂柡鍥ュ灩缁狀噣鎮峰▎娆戝矝闁稿鎹囬弫鍐磼濞戞ǚ鍋撴繝姘參婵☆垯璀﹀Σ濂告煙閼恒儲绀嬫慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑閸濄儱校闁圭ǹ澧介崚鎺旂磼濡ǹ浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣拺闂侇偅绋戝畵鍡樼箾娴ｅ啿瀚▍鐘炽亜閺嶎偄浠﹂柣鎾跺枑缁绘繈妫冨☉娆忣槱闂佹娊鏀辩敮鐐垫閹烘挻缍囬柕濞垮劜鐠囩偤姊虹拠鈥虫灍闁荤啿鏅犻妴浣肝旈崨顓犲姦濡炪倖甯掔€氼剛绮堟径鎰厪闁割偅绻嶅Σ褰掓煟閹捐泛鏋涢柣鎿冨亰瀹曞爼濡搁敂瑙勫缂傚倷鑳舵慨鐑藉磻閵堝钃熸繛鎴欏灩閻撴盯鏌涢幇鈺佸婵″弶鍔曡灃闁绘﹢娼ф禒婊勩亜閹存繍妯€鐎殿噮鍋婂畷鎺楁倷閺夋垹妾┑鐘灱濞夋盯藝娴煎瓨鍎撻煫鍥ㄧ⊕閳锋垿鎮归崶褍绾ч柛鐐差槹閵囧嫰顢曢姀鈺傂﹂柣鎾卞€濋弻鈥愁吋鎼达絼姹楅悷婊呭鐢帞澹曟總鍛婄厽闁归偊鍓欑痪褔寮堕崼婵堝ⅵ婵﹨娅ｉ幑鍕Ω閵夛妇浜栧┑鐘愁問閸犳岸寮繝姘槬婵炴垯鍨圭粻锝夋煥閺冨倹娅曢柛妯兼暬濮婃椽宕楅懖鈹垮仦闂佸搫鎳忕粙鎺旂矉閹烘垟鍫柛顐ゅ枔閸樻捇鎮峰⿰鍕煉鐎规洘绮岄～婵嬵敄閻愬瓨銇濋柟顔哄灲閹剝鎯旈敐鍥ㄦ瘒闂佽崵鍠愮划宥夊垂閸︻厼鍨濋悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠妞ゎ偄绉撮埞鎴﹀煡閸℃浠撮梺绋款儐閸旀瑥顕ｉ幖浣哥劦妞ゆ帒瀚埛鎺楁煕鐏炲墽鎳呮い锔煎缁辨挸顓奸崪鍐ㄤ紣闁捐崵鍋ら弻娑滎槼妞ゃ劌妫濆畷鎰板锤濡や胶鍙嗛梺鍝勬川閸嬫盯鍩€椤掆偓閹芥粍绔熼弴鐔虹瘈婵﹩鍘奸埀顒傛暬閺屻劌鈹戦崱娑扁偓妤呮煛鐎ｎ剙鏋涢柡宀嬬秮楠炴ḿ鈧稒岣块ˇ銊╂⒑闂堟稒鎼愰悗姘嵆閻涱噣宕堕鈧粈鍫澝归敐鍥ㄥ殌濞寸姴婀辩槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸寮崘顔碱潊闁靛牆鎳撻幗鏇㈡⒑閹稿海绠撴い锔垮嵆瀹曟垿宕熼娑氬幐婵犮垼娉涢鍛存倶閵夛负浜滄い鎰╁灪閹兼劙鏌嶇憴鍕伌妞ゃ垺鐟у☉鐢告倻閻ｅ苯寮藉┑鐘垫暩閸嬫盯骞忛幋鐘茬筏闁割煈鍟ｉ敐澶婄疀闁哄娉曢濠囨⒑閻熸澘鏆辩痪缁㈠弮瀹曚即寮介鐐殿啇閻熸粎澧楃敮鎺楀箲閼哥偣浜滈柟鎹愭硾閺嬪孩绻涢崨顔炬噰婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜剧€瑰嫭鍣磋ぐ鎺戠倞妞ゆ帒顦伴弲顏堟偡濠婂啰绠绘鐐村灴婵偓闁靛牆鎳愰鍝勨攽閻樼粯娑ч柣妤€锕ら埢鎾诲即閵忊檧鎷洪梺鍛婄☉閿曪箓鍩ユ径鎰叆闁哄浂浜為幃濂告煙楠炲灝鐏茬€规洖宕埥澶娾枎閹存繂绠洪梻鍌欑窔濞佳呮崲閸℃稑绠犳慨妯挎硾閹硅埖銇勯幘璺盒ラ柣鎺戙偢閺岋絾鎯旈婊呅ｉ梺绋款儎閻掞妇绮嬪鍛牚闁割偆鍠撻崢鎼佹倵楠炲灝鍔氶柛鐕佸亝娣囧﹥绂掔€ｎ偆鍘介梺闈涒康缁犳垿鎮橀敃鍌涚厪闁搞儜鍐句純閻庢鍣崜鐔风暦閻樼粯顎愰梺鍛婂嚬閸嬪嫰鍩為幋锔绘晩缁绢厾鍏樼欢鏉戔攽閻愬弶瀚呯紓宥勭窔閻涱喗寰勯幇顒傤啋濡炪倖妫侀崑鎰八囬弶娆炬富闁靛牆妫楅崸濠囨煕鐎ｎ偅宕岄柡灞剧洴楠炴ê鐣烽崶鈹劌鈹戦纭锋敾婵＄偘绮欓悰顕€寮介鐔封偓鐑芥煙缂佹ê淇繛鐓庨閳规垿鎮欓懠顒佹喖缂備緡鍠栫换鎰板煝閺傚簱妲堥柕蹇婃櫆閺咁亪姊洪幐搴ｇ畵妞わ缚绮欏顐﹀礃椤旂晫鍙嗗┑鐘绘涧濡寮冲▎寰濈懓饪伴崟顓犵杽濠殿喖锕ュ钘夌暦閵婏妇绡€闁稿本鍑瑰ḿ濠囨⒒娴ｅ憡鎯堥柟鍐茬箳閹广垽宕煎┑鍫熸闂侀潧楠忕槐鏇€€呴悜鑺ュ€甸柨婵嗛娴滅偤鏌涘Ο鍏兼毈婵﹨娅ｇ划娆戞崉閵娧屽晥闂備胶枪椤戝棝宕濆▎蹇ｅ殨闁告劕妯婂ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔奉嚕鐠囨祴妲堥柕蹇曞閳哄懏鐓忓鑸得弸銈夋煕濮橆剦鍎旈柟顔筋殘閹叉挳宕熼鈧ˇ鈺呮⒑閹肩偛濮€婵炲鐩、姘舵晲閸℃瑧鐦堝┑顔斤供閸庣敻濡搁埡鍌滃弳闂佸搫鍟犻崑鎾绘煕鎼淬垹鈻曢柣娑卞枛椤撳吋寰勭€Ｑ勫濠电偠鎻徊浠嬪箟閿熺姴鐤柣鎰劋閻撴洘銇勯鐔风仴闁诲骏濡囬埀顒冾潐濞叉﹢宕濆▎蹇ｅ殨濞寸姴顑愰弫鍐煟閺冨洦鑵瑰瑙勬礀閳规垿顢欑紒鎾剁窗闂佺ǹ顑嗛幐楣冨焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是（?? ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

 

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紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是
[     ]
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應．下列說法正確的是（　�。�

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題．

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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