（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應速率不同：．
③煤的燃燒被研得越細越好：
④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
（2）合成NH₃反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進行反應，經(jīng)過2min后測得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應速率分別是：

已知ClO₄F的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸；又知無水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸點分別為-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO₄反應來制取ClO₄F，其實驗裝置如圖所示，試回答：
（1）實驗中生成X的化學方程式是；
（2）現(xiàn)有10%和30%的HClO₄，李明最好選用，理由是；
（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是；
（4）A中填充環(huán)狀物的作用是．

某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是，該反應的離子方程式為，
（2）由實驗③得出的實驗結論是；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？ （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可或．

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是．
（2）反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為．
（3）加入氧化鋅調節(jié)pH=4.5，反應5的離子方程式為、．
（4）鋅粉不在反應4之前加入的原因是．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有．

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了科學探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH₂O₂制取150mlO₂所需時間（秒）

時間（秒） 反應條件 濃度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

請問：①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個說明該因素對分解速率有何影響？

（2）將質量相同但聚焦狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5ml5%的H₂O₂中，并用帶火星木條測試，測定結果見表二：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需及時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應、帶火星木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

③寫出H₂O₂分解的化學方程式
④實驗結果說明催化劑作用的大小與有關．