13．(2010·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(1)配平化學(xué)方程式(假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1?3): Fe+ HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ NO2↑+ H2O. (2)此反應(yīng)配平時(shí)可以有多組系數(shù).其原因是 . (3)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 . 解析:(1)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該化學(xué)方程式.(2)由于HNO3的還原產(chǎn)物NO和NO2的比例不同.該反應(yīng)配平時(shí)有多組系數(shù).(3)檢驗(yàn)Fe3+.用KSCN溶液. 答案:還原產(chǎn)物不止一種.NO與NO2的比例不同時(shí)系數(shù)不同 (3)取少量溶液于試管中.滴加KSCN溶液.出現(xiàn)血紅色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。?

(1)配平化學(xué)方程式：?

　Fe2O3+　NH4Cl→　Fe+  FeCl3+　N2↑+　H2O

(2)上述反應(yīng)中_______被氧化，當(dāng)生成2.24 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。?

(3)有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?

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（9分）下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。

配　料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

（20mg～40mg）/1kg

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________________。

　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

　�。�3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入適量Na2SO3稀溶液；

　　c． 分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

　�。�4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

　�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

 

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（9分）下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。

配　料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

（20mg～40mg）/1kg

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________________。

　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

　　（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入適量Na2SO3稀溶液；

　　c． 分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

　�。�4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

　�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

 

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（9分）下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。

配　料
氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期
18個(gè)月
食用方法
勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南
避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________________。
　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
　�。�3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
　　a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
　　b．加入適量Na2SO3稀溶液；
　　c．分離出下層液體。
　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
　　（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。
　�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

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金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的CaO．

(1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_(kāi)_______，比A與Si形成的化合物為E．D的沸點(diǎn)比E的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)．

(3)配平化學(xué)方程式：________P＋________FeO＋________CaO－________Ca3(PO4)2＋________Fe

(4)將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為_(kāi)_______(填名稱(chēng))；檢測(cè)Mn+的方法是________(用離子方程式表達(dá))．

(5)取1.6 g鈣線(xiàn)試樣，與水充分反應(yīng)，生成448 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

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