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11．強(qiáng)氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO.自身被還原成Bi3+.取一支試管.加入適量NaBiO3固體和2 mL 6 mol/L硫酸.然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng).消耗NaBiO3的物質(zhì)的量最多為0.01 mol B．充分振蕩后靜置.溶液顏色變?yōu)樽仙? C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸 D．在酸性條件下.NaBiO3的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng) 解析:由題目信息“NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO.自身被還原成Bi3+ 可知.其反應(yīng)的離子方程式為:5BiO+2Mn2++14H+===2MnO+5Bi3++7H2O.由n(Mn2+)＝2×10-3mol.n(H+)＝24×10-3mol.故H+過量.Mn2+消耗完.同時(shí)消耗的n(BiO)＝5×10-3mol.故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)中由于生成了MnO.故溶液顏色變?yōu)樽仙?C項(xiàng)中若用鹽酸.則酸性條件下.Cl-與MnO之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)中根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知其正確. 答案:A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)氧化劑NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成Mn

自身被還原成Bi³⁺．取一支試管，加入適量NaBiO₃固體和2mL6mol?L^-1硫酸，然后滴入2mL1mol?L^-1MnSO₄溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗NaBiO₃的物質(zhì)的量最多為0．Olmol

B．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/label>

C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下，NaBiO₃的氧化性比Mn

的氧化性強(qiáng)

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強(qiáng)氧化劑NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-^，，自身被還原成Bi³⁺。取一支試管，加入適量NaBiO₃固體和2 ml6 mol/l H₂SO₄，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO₄溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗NaBiO₃的物質(zhì)的最多為0. 01 mol

B. 充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>