8．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體.它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有關說法正確的是( ) A．NF3是氧化劑.H2O是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 C．若生成0.2 mol HNO3.則轉移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 解析:分析反應前后各元素價態(tài)變化.可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑.其中:NF3→HNO3是被氧化的過程.NF3為還原劑,2NF3→2NO是被還原的過程.NF3是氧化劑.所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1?2.生成1 mol HNO3轉移2 mol電子.所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子.NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO.NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2.綜合上述知選項D正確. 答案:D 【查看更多】

 

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三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關該反應的說法正確的是:

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C．若生成0.2mol HNO3，則轉移0.2mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

 

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三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑

B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

D．若生成1mol 個電子

 

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（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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（2011?陜西一模）選修《物質結構》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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【化學--選修：物質結構與性質】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
 
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為
 
，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．

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