（2008?南通二模）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與 F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)：不同，D原子的核電荷 數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是（填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H₂反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式．
②寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多．請回答下列問題
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�＞＞（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈性，用離子方程式解釋原因．
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式
（6）E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，請推斷后同答：

元素	有關(guān)信息
A	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
B	原子半徑為0.102nm，其兩種常見氧化物的相對分子質(zhì)量比為4：5
C	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
D	最高價氧化物對應(yīng)水化物溶于水能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽X
F	原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成Fn+

（1）寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：
（2）鹽X中包含的化學(xué)鍵類型為：
（3）設(shè)計實驗驗證A、B非金屬性的強弱：
（4）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式為：
（5）已知E元素的某種氫化物Y與C₂的摩爾質(zhì)量相同．Y與C₂組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染．請寫山該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：
（6）F可用于焊接鋼軌，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
引發(fā)該反應(yīng)的操作是．