一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是（選填選項字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，根據(jù)上圖降低溫度K將（填“增大”、“減小”或“不變”．
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學反應速率是v（CO）=（用n_B，t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合氣體的密度不再改變
c．容器內氣體的壓強保持不變     d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反應速率減慢，逆反應速率加快
c．CH₃OH的物質的量減小         d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)
②表達式K=，
升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H₂）=．
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，
升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇的反應（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結合右圖判斷下列說法正確的是（　　）