6．有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3.②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( ) A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C．①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 解析:鹽類水解可以促進(jìn)水的電離.而且水解程度越大.這種促進(jìn)程度越大.故A正確,CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多.B正確,碳酸氫鈉溶液中.HCO的水解程度大于電離程度.故c(H2CO3)>c(CO).C錯(cuò)誤,CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解.故D正確． 答案:C 【查看更多】

 

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室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A、兩溶液中水的電離度比較：②>①  

B、分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)        

D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

 

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室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是                                                                      

A.兩溶液中水的電離度比較：②>①  

B.分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)         D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．兩溶液中水的電離度比較：②>①
B．分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
[     ]
A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①
B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32－) >c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

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室溫下，有關(guān)
①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
②100mL 0.1 mol/L Na2CO3

兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    兩溶液中水的電離度比較：②>①
  2. B.
    分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
  3. C.
    ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
  4. D.
    ②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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