2．HA為酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中.離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:HA為一元弱酸.則NaA為強堿弱酸鹽.溶液由于A-的水解顯堿性.離子濃度大小為:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+).A.B項均錯誤,根據(jù)溶液中電荷守恒.則c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).C項錯誤.D項正確． 答案:D 【查看更多】

 

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HA為酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
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A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是（　�。�

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（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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